第2章 第2节 离子反应

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1、【考纲点击】1.了解电解质的概念.了解强电解质和弱电解质的概念.2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性.3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件.4.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算.【考情播报】1.常见物质是否属于电解质的相关分析、判断.2.离子方程式的正确书写及其正误判断.3.限制条件下，离子能否大量共存的判断.4.结合实验考查离子反应在物质的检验、除杂和推断中的应用.1.电解质和非电解质(1)电解质：在或能够导电的.(2)非电解质：在都不能导电的.水溶液里熔融状态

2、下化合物水溶液里和熔融状态下化合物2.强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液中，能够的电解质，主要包括、、等.(2)弱电解质：在水溶液中，的电解质，主要包括、、等.全部电离强酸强碱大多数盐部分电离弱酸弱碱水3.电离及电离方程式(1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生能够的过程.(2)电离方程式的书写①强电解质用“”连接，弱电解质(包括弱酸酸式酸根)用“”连接.②多元弱酸分步电离，多元弱碱一步完成.如：Na2SO4：H2CO3：Fe(OH)3：.自由移动离子===H2CO3＋H＋，＋H＋

3、Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－Na2SO4===2Na＋＋电解质和非电解质1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较概念关系电离状况电解质类型导电状况实例纯净物化合物电解质溶于水或受热熔融后全部电离强电解质晶体不导电，水溶液和熔融体导电强碱、金属氧化物、大部分盐类溶于水后电离全部电离强电解质只有水溶液才导电强酸弱酸、弱碱、水部分电离弱电解质概念关系电离状况电解质类型导电状况实例纯净物化合物非电解质溶于水和受热融化时均不电离非电解质晶体、熔融状态均不导电酒精、蔗糖、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、氨

4、气单质既不是电解质也不是非电解质金属单质、合金、石墨导电金属单质、非金属单质、稀有气体2．判断电解质或非电解质的方法(1)看该物质是否是化合物．(2)看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳离子，能电离的属电解质，不能电离的属非电解质，其水溶液能导电，只是判断是不是电解质的参考因素．如：①SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、NH3·H2O)电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、NH3为非电解质，而H2SO3、H2SO4、NH3

5、·H2O则是电解质．②有些物质由于很难溶解，致使电离产生的离子浓度太小，测不出导电性能，但却是电解质，甚至为强电解质，如BaSO4等．这是因为这类化合物在水中溶解的那部分是完全电离的，且在熔化时，也电离．③某些离子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等．它们虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身的，但在熔化时却可自身电离，故属于电解质．一般活泼金属的氧化物为电解质，非金属氧化物为非电解质．区分电解质和非电解质，看其在水溶液或熔化状态下能否导电，区分强电解质和弱电解质，只看其在水溶液中能否完全电离．1．

6、下列说法正确的是()A．HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸B．某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质解析：A项，电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小、离子所带的电荷数有关，与电解质强弱没有必然的联系；B项，化合物溶解于水且能导电但不一定是电解质，如SO3溶解于水能导电是因为生成了H2SO4而导电，SO3是非电解质；C项，电解质的强、弱就是根据其在水溶液中能否完全电离而分类的；D项，电解质是

7、化合物，食盐的水溶液虽然能导电，但是混合物．答案：C2．下列电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋C．MgCl2===Mg2＋＋D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：A中为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能写成H＋与，应写为NaHCO3===Na＋＋.而NaHSO4中的在水溶液中能完全电离成H＋与，故B正确，A错误．C中应写为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，C错误，D正确．答案：AC1．离子反应有参加或生成的反应统称为离子

8、反应．自由移动离子自由移动离子2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的来表示反应的式子．(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例)①写出正确的化学方程式②把易溶且易电离的物质写成离子形式离子符号CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O③删去方程式两边不参加反应的离子④检查方程式两边是否符合守恒和守恒．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2