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时间：2019-10-10
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1、电势—pH曲线的测定1.实验目的测定Fe3/Fe2+-EDTA体系的电势—pH图，掌握测量原理和pH计的使用方法。二、实验原理根据能斯特(Nernst)公式，溶液的平衡电极电势与溶液的浓度关系为(1)二、实验原理本实验所讨论的是Fe3+/Fe2+-EDTA络合体系。以Y4-代表EDTA酸根离子(CH2)2N2，体系的基本电极反应为FeY-+e=FeY2-其电极电势为(3)二、实验原理图1Fe3+/Fe2+—EDTA络合体系的电势—pH曲线三、仪器与试剂酸度计，数字电压表，铂片电极(或铂丝电极)，饱和甘汞电极，复合电极，磁力
2、搅拌器，滴瓶(25ml)，碱式滴定管(50ml)，量筒(100ml)，超级恒温槽，EDTA，FeCl3·6H2O，FeCl2·4H2O，HCl溶液(4mol·dm-3),NaOH溶液（1mol·dm-3）四、实验步骤1.仪器装置图2电势pH测定装置图酸度计2.数字电压表3.电磁搅拌器4.复合电极5.饱和甘汞电极6.铂电极7.反应器四、实验步骤2.配制溶液3.电势和pH的测定五、数据处理用表格形式列出所测得的电池电动势和pH值数据，以测得的电池电动值(即相对于饱和甘汞电极的体系的电极电势)为纵轴，pH值为横轴，作出Fe3+/F
3、e2+EDTA络合体系的电势—pH曲线。从所得曲线上水平段确定FeY-和FgY-稳定存的pH范围。参考资料四川大学化学系天然气脱硫科研组，四川大学学报，323(1976)复旦大学等，物理化学实验(第二版），96页，高等教育出版社(1993)杨文治，电化学基础，193页，北京大学出版社(1982)
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