高考化学大一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第3节真题检测（含解析）

《高考化学大一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第3节真题检测（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学反应速率和化学平衡真题体验·直击高考【全国卷真题体验】1．(2018·全国卷Ⅰ，28节选)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t＝∞时，N2O5(g)完全分解]：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)

2、　ΔH1＝－4.4kJ·mol－12NO2(g)===N2O4(g)　ΔH2＝－55.3kJ·mol－1(1)研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v＝2×10－3×pN2O5(kPa·min－1)。t＝62min时，测得体系中pO2＝2.9kPa，则此时的pN2O5＝________kPa，v＝______kPa·min－1。(2)若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___________________________________。(3)25℃时N2O4(g)2NO

3、2(g)反应的平衡常数Kp＝______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。【答案】(1)30.0　6.0×10－2　(2)大于　温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高　(3)13.42．(2018·全国卷Ⅲ，28节选)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。(1)343K时反应的平衡

4、转化率α＝________%。平衡常数K343K＝________(保留2位小数)。(2)比较a、b处反应速率大小：va____vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v＝v正－v逆＝k正·x2SiHCl3－k逆·xSiH2Cl2·xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处＝__________(保留1位小数)。【答案】(1)22　0.02　(2)大于　1.3【解析】(1)根据“先拐先平速率大”可知，图中a曲线温度较高(343K)，平衡转化率为22%；设SiHCl3起始物质的量为1mol，则：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(

5、g)＋SiCl4(g)起始量(mol)：　　　1　　　　　0　　　　0转化量(mol)：　　　0.22　　　　0.11　　　　0.11平衡量(mol)：　　　0.78　　　　0.11　　　　0.11平衡常数K343K＝≈0.02(2)a处反应相当于在b处反应的基础上升高温度，反应速率va大于vb；达平衡时v正、v逆相等，k正·x2SiHCl3＝k逆·xSiH2Cl2·xSiCl4＝＝K343K＝0.02a处SiHCl3转化率为20%，设起始时SiHCl3物质的量为1mol，则：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)起始量(mol)：　　1　　　　　　

6、0　　　　　0转化量(mol)：　　0.2　　　　　0.1　　　　0.1a点量(mol)：　　0.8　　　　　0.1　　　　0.1此时SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的物质的量分数分别为0.8、0.1、0.1。＝＝＝1.28≈1.3。3．[2016·全国卷Ⅰ，27(2)]元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(蓝紫色)、Cr(OH)3(绿色)、Cr2O(橙红色)、CrO(黄色)等形式存在。CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H＋)的变化如图所示。(1)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的

7、转化反应：___________________________________________________________________________________________________。(2)由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。(3)升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。【答案】(1)2CrO＋2H＋Cr2