陕西省黄陵中学高新部2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）

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1、陕西省黄陵中学高新部2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题1.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A.次氯酸的电子式：B.S2－的结构示意图：C.O—18的原子符号：D.CO2分子的结构式：O=C=O【答案】A【解析】【详解】A.次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，H原子与氧原子成键，故A错误；B.S2－的结构示意图为，B正确；C.O—18的原子的质量数为18、质子数为8，符号为，C正确；D.CO2分子是直线形分子，碳与氧之

2、间形成双键，故结构式为O=C=O，D正确。有关化学用语表示方法中错误的是A，本题选A。2.下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A.周期表中有八个主族，八个副族B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1～20号元素D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数【答案】B【解析】【详解】A．周期表中7个主族、7个副族，1个0族、1个第Ⅷ族，共16个族，选项A错误；B．一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，选

3、项B正确；C．短周期为一至三周期，短周期元素是指1-18号元素，选项C错误；D．主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素的位置、各周期元素的种类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期表的结构，周期表中7个主族、7个副族；一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32；短周期为一至三周期；主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数。3.下列说法不正确的是(　　)A.沸点：H2O＞HFB.N

4、Cl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构C.热稳定性：HF＞H2OD.仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键【答案】D【解析】【详解】A.常温常压下，H2O为液态，HF为气态，所以沸点：H2O＞HF，故A正确；B.NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构，故B正确；C.F的非金属性比O强，所以HF比H2O稳定，故C正确；D.NH4NO3仅由N、H、O三种元素形成，属于离子化合物，含有离子键，故D错误；所以本题答案：D。4.下列说法正确的是A.1gH2和4gO2反

5、应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9kJ•mol﹣1B.在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJC.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热【答案】B【解析】【详解】A、1gH

6、2的物质的量为0.5mol，4gO2的物质的量为0.125mol，发生反应2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.125mol氧气完全反应需要消耗氢气为0.125mol×2=0.25mol，小于0.5mol，故氢气过量，故放出71.45kJ热量时参加反应的氢气的物质的量为0.25mol，同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是71.45kJ×4=285.8kJ，氢气的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，故A错误；B、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将

7、含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3kJ，故B正确；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水和可溶性盐时所产生的热效应，其衡量标准是生成的水为1mol。H2SO4和Ca（OH）2反应会生成硫酸钙沉淀，故其中和热恒不是57.3KJ/mol，更不是2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1，故C错误；D、燃烧热是指在25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，故D错误．故选B。5.利用含碳化合物合成燃

8、料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A.该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1B.加入催化剂，该反应的ΔH变小C.反应物的总能量小于生成物的总能量D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小【答案】D【解析】【详解】A．该反应的ΔH＝419kJ·mol－1-510kJ·mol－1=-91kJ·mo