福建省龙海市第二中学2019届高三化学下学期期初考试试题（含解析）

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1、福建省龙海市第二中学2019届高三化学下学期期初考试试题（含解析）（考试时间：90分钟总分：100分）第Ⅰ卷选择题（16小题，每小题3分，共48分）可能用到的相对原子质量:Na:23H:1S:32O:16Ag:108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（）A.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B.蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应【答案】D【解析】【详解】A.氟利昂作制冷剂会导

2、致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，A错误；B.蚕丝的主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素，蛋白质含有氮元素，组成元素不同，B错误；C.氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，C错误；D.利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以消耗空气中二氧化碳的含量，减轻温室效应，D正确；故合理选项是D。2.下列表述错误的是（）A.CS2的结构式为：S＝C＝SB.6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2，该变化中光能转变为化学能C.CO2(g)＋C(s)2CO(g)△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行D.可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别乙醇、乙酸和苯【答案】C【

3、解析】【详解】A.CS2是共价化合物，S原子与两个C原子形成四对共用电子对，结构式为：S＝C＝S，A正确；B.6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2，该变化中光能转变为化学能,储存在化学物质内，B正确；C.CO2(g)＋C(s)2CO(g)△H＞0，△S＞0，△G=△H-T△S，若反应能自发进行，则△H-T△S<0，T应该温度较高，所以在常温下不能自发进行，C错误；D.乙醇能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸与酸性高锰酸钾溶液混合，不能褪色，酸性高锰酸钾溶液与苯不能混合，也不能发生反应，三种液体物质现象各不相同，可以鉴别，D正确；故合理选项是C。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

4、（）A.在标准状况下，22.4L苯含有的分子数为NAB.120gNaHSO4固体含有H+的数目为NAC.17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NAD.20ml2mol/LH2O2完全分解，转移的电子数为0.08NA【答案】C【解析】【详解】A.在标准状况下苯不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；B.NaHSO4固体中含有Na+、HSO4-，无H+，B错误；C.17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，由于在一个丙烷(C3H8)分子中含有10个共价键，所以在0.4mol丙烷分子中含4NA个共价键，C正确；D.20ml2mol/LH2O2的物质的量为0.04mol，若其完全分解，转移的电子数为0

5、.04NA，D错误；故合理选项是C。4.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A.水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1液中：NH4+、Na＋、Cl－、HCO3－B.能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、CO32－C.含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－D.澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO4－、Al3＋、SO42－【答案】B【解析】【详解】A.水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1<1×10－7mol·L－1，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液,HCO3-既能与酸反应又能与碱反应,NH4+与碱反应,则该组离子一定

6、不能大量共存，故A错误；B.能使pH试纸变深蓝色的溶液,为碱性溶液,碱性条件下该组离子之间不反应,则该组离子一定能大量共存,故B正确；C.Fe3＋与SCN－结合生成络离子,I－与Fe3＋能发生氧化还原反应,则该组离子一定不能大量共存,故C错误；D.MnO4-在水中为紫色,与无色溶液不符,故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】对于水的电离平衡来讲，加入酸或碱，平衡向左移动，抑制了水的电离，水电离产生的c(H+)和c(OH-)均减小，室温下，均小于10-7mol/L；因此室温下，某无色溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积小于10-14的溶液，可以显酸性或碱性。5.下列各组物质充分反应后过滤，

7、将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是()A.向含1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C.向漂白粉溶液中通入过量CO2D.向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2【答案】C【解析】【详解】A.1molNa2O2与水反应生成2molNaOH，NaOH与Ca(HCO3)2按物质的量2:1的比例进行反应，反应方程式为