福建省上杭县第一中学2020届高三化学暑假开学考试试题

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1、福建省上杭县第一中学2020届高三化学暑假开学考试试题第I卷（选择题，共36分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一、选择题（42分，每小题3分）1．《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于(　A80%　)A．水解反应　　B．置换反应C．酯化反应D．加成反应2．下列水解方程式的书写不正确的是（　B60%　）A．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OHD．MgCO3+H2OM

2、g(OH)2+CO23．甲酸是一元有机酸。室温下，下列事实不能说明它是弱电解质的是（C87%）A．0.1mol·L－1HCOONa溶液的pH大于7B．1mol·L-1甲酸溶液的pH值约为2C．10mL1mol·L-1甲酸恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应D．相同条件下，浓度均为0.1mol·L－1甲酸溶液和盐酸，甲酸溶液的导电能力弱4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（B63%）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧

3、热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10下列说法不正确的是（　C76%　）A．在冰醋酸中这四种酸都是弱酸B．在冰醋酸中可能发生：HClO4+NaHSO4==NaClO4+H

4、2SO4C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4==2H＋+SOD．酸性：HCl>HNO36．当CH3COOHCH3COO-+H+已达平衡，若要使醋酸的电离度和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是(B83%)　A．CH3COONa      B．HCl  C．NH3·H2O     D．H2O7．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（B66%）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag++e-=Ag；③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作；④将铜

5、片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②④C．②③D．③④8．已知：4NH4(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，ΔH=－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（C97%）9．化学反应N2+3H2＝2NH3的能量变化如图所示，表示该反应的热化学方程式中正确的是（A76%）A．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(l)；ΔH＝2(a-b-c)kJ·mol－1B．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；ΔH＝2(b-a)kJ·mol－1C．N2(g)+H2

6、(g)＝NH3(l)；ΔH＝(b+c-a)kJ·mol－1D．N2(g)+H2(g)＝NH3(g)；ΔH＝(a+b)kJ·mol－110．常温下，有关水溶液的pH说法正确的是（D13%）A．在pH=12的溶液中，水电离出的c(OH-)一定等于10-2mol·L-1B．将pH=2和pH=12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C．若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14D．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于711．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol

7、·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　A60%　）A.b点所示溶液中[A－]>[HA]B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH＝7时，[Na＋]＝[A－]＋[HA]D.a点所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]12．Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO)∶n(HSO)变化图象如图：则以下离子浓度关系的判断正确的是（D73%）A．NaHSO3溶液中：[H+]<[OH-]B．Na2SO3溶液中：[Na+]>[SO]>[HSO]>[OH-]>[H+]C．当吸收液呈中性时：[Na+]>[SO]

8、>[HSO]>[OH-]=[H+]D．