新课标人教版化学选修4

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1、新课标人教版化学选修4版权归中学学科网所有第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。一、化学反应速率化学反应速率的含义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。1.化学反应速率的表示方法:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示2.数学表达式:v(B)=3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-14.关于化学反应速率的简单计算:例１

2、．在某一化学反应里,反应物A的浓度在10s内从4.0mol·L-1变成1.0mol·L-1,在这10s内A的化学反应速率是多少?例２．向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比化学反应速率之比=化学计量数之比1.反应N2+3H22NH3,在2L的密闭容器中发生,5min内NH3的质量增加了1.7克,求v(NH3)、v(H2)、v(N2)例３.在mA+nB=pC的反应中,经过10s的反应后,各物质的浓度变化为:A减少amol·L-1,B减少a/2mol

3、·L-1,C增加amol·L-1,则该反应的化学方程式是_________________小结：1.求得的反应速率均为正数，没有负数2.求出的反应速率是一段时间内的平均速率而不是某一时刻的瞬时速率3.不同的物质表示的同一反应的反应速率，其数值不一定相等，其数值之比等于化学方程式的计量数之比（所以，表示一个反应的反应速率必须指明对应的物质）如何比较一个化学反应的反应速率的大小?反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol/(L.s)②v(B)=0.6mol/(L.s)③v(C)=0.4mol/(L.s)④v(D)=0.45mol/(L.s)该

4、反应进行的快慢顺序为_________④>②=③>①比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一参照物根据下图填空:(1)反应物是_____;生成物是_____。(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是____________练习：在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为；(3)前2s与后4s比较，反应速率较快，其原因可能。0.25mo

5、l/L·s0.25mol/L·s前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段大新课标人教版化学选修4版权归中学学科网所有第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素先回顾上节学过的化学反应速率的含义∶(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它与时间和浓度变化有关.(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同,但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.(3)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬

6、时速率.(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。化学反应速率第二节学习目标：掌握内因和外因如浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响重点、难点：外界条件对化学反应速率的影响２、影响化学反应速率的因素化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关。想一想，我们以前学过的、用过的和日常生活中改变速率的方法有哪些？我们知道的改变反应速率的措施有∶加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂、汽车加大油门、炉膛安装鼓风机、把煤块粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕点盒装小包除氧剂等等。影响速率的因素∶一、内因：物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素，反应类型不同有不同的化学反应速率，

7、反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同。影响化学反应速率的因素转入本课重点内容二、外因(反应物的浓度、温度、体系的压强、催化剂、溶剂、光辐射、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、颗粒大小等等)化学反应的过程是反应物分子中的原子重新组合，生成生成物分子的过程；也是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子形成的先决条件。如化学键的形成的过程∶旧键的断裂、新键的形成都是通过反应物分子(或离子)的相互碰撞来实现的，如果反应物分子(或离子)的相互不接触、不碰撞，就不可能发生化学反应；因此，反