第9讲氮及其化合物的性质和应用

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1、第九讲氮及其化合物的性质和应用2014～2015化学学业水平测试复习【复习目标】1．了解氮及其重要化合物的主要物理性质和主要用途；2．了解二氧化氮与水的反应；了解氨气与水、酸的反应；了解氨水的成分以及氨水的不稳定性；了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质；3．了解硝酸的强氧化性，了解硝酸分别与铜、木炭的反应，了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象；4．了解氮循环对生态平衡的重要作用，了解氮氧化物的来源和危害。【知识梳理1】氮气及氮氧化物的产生及转化：1、氮气是无色无味、不溶于水的气体。空气中78%（体积分数）是氮气，它的密度比空气略小。氮分子（N2）为双原子分子，电子式为__

2、_____，结构式为________。N2的分子结构决定了其性质稳定，常温下N2不能与其它物质发生反应。但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应，如：，。N2+O2===2NO放电N2+3H2=====2NH3高温、高压催化剂N≡NNONO2色、态（常温下）无色气体红棕色气体气味、毒性没有气味、有毒刺激性气味、有毒相互转化氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施污染：①产生硝酸型酸雨；②造成光化学烟雾；③破坏臭氧层。措施：使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；处理工厂废气。2、氮氧化合物2NO+O2=2NO23N

3、O2+H2O=2HNO3+NO【例1】下列气体中只能用排水法收集的是（）A．CO2B．NOC．NO2D．SO2B【知识梳理2】氨和铵盐的性质：1、氨气是无色，有刺激性气味，极易溶于水（1：700），大部分氨分子和水分子形成一水合氨，不稳定，受热时易分解：NH3+H2O，NH3·H2O。NH3·H2O△==NH3↑+H2O2、NH3·H2O具有弱碱性，NH3·H2ONH4++OH-氨可以与酸（硫酸、硝酸、盐酸等）反应，生成铵盐。氯化氢气体与氨气接触，形成白烟：NH3+HCl=NH4Cl。3、铵盐：由铵根离子和酸根离子构成的盐，通常为无色晶体，易溶于水。（1）铵盐受热易分解：NH4C

4、l，NH4HCO3。（2）铵盐能与碱反应放出氨气：NH4Cl+Ca(OH)2。（实验室制取氨气）△==NH3↑+HCl↑△==NH3↑+H2O+CO2↑△2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O【例2】在下图装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是()D【知识梳理3】硝酸的性质：1、不稳定性：4HNO34NO2+2H2O+O2。硝酸分解产生的NO2溶于硝酸，使浓硝酸呈黄色。浓HNO3应存放在棕色试剂瓶中。2、强酸性：具有酸的通性。但要注意：硝

5、酸与活泼金属反应都不能生成氢气。3、强氧化性：HNO3中的+5价N元素处于最高价态，具有很强的氧化性。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O。钝化：常温下，浓HNO3使Fe、Al钝化。【例3】下列叙述正确的是（）A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化C．浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是强氧化剂D．在室温下，铜既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应C【课堂小结】0－3+2+4+5