第1章第1节第2课时　碱金属元素

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1、化学必修2（人教版）第一章　原子结构元素周期律第一节　元素周期表第2课时　碱金属元素情景导入碱金属元素的发现碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫，它们被发现的次序是钾、钠、锂、铷、铯、钫。钾和钠都是在1807年由戴维发现的。他在电解熔融的氢氧化钾时，发现阴极表面上出现有金属光泽、酷似水银滴的颗粒，有的颗粒刚形成就燃烧掉了，发出火焰，并发生爆炸；有的颗粒逐渐失去光泽，表面形成一层白色薄膜。这种小的金属颗粒投进水里，即出现火焰。戴维确定它是一种新的元素，因为是从钾碱(potash)制得的，所以定名为钾(potassium)。同年，戴维又电解氢氧化钠而制

2、得金属钠。1817年阿尔费特孙从矿石分析中确定了锂元素的存在，锂的火焰颜色在1818年由格美林发现，但他们都没有能制出锂的单质。1818年，布朗得斯和戴维电解氧化锂，制得了少量金属锂。一直到1855年，本生和马提生用电解氯化锂的方法才制得较多的锂。1893年根茨提出在400℃时电解熔融的LiCl(55%)、KCl(45%)电解液制锂，这种原理应用到生产上，一直沿用到现在。1860年克希荷夫和本生研究碱金属光谱时，发现蓝色区域有明亮的光谱线，他们把显示这种光谱线的元素叫铯，意思是“天蓝”。1861年，克希荷夫和本生又在暗红色区域发现新的光谱线，他们把

3、显示这种光谱线的元素叫铷，意思是“暗红”。钫这种在碱金属中密度最大的元素，在理论上和性质上都早就相当明了地被预见了。但一直到1939年，贝赫蕾才发现了这第87号元素的一个半衰期很短的同位素223Fr，它是从235U衰变为227Ac，227Ac又经α衰变而成的。贝赫蕾是法国人，她为了祖国的荣誉命名它为钫，意思是“法兰西”。碱金属元素在结构和性质上有什么相似性和递变性呢？课标点击知识导学典例精析栏目链接课标点击1．了解碱金属元素的原子结构及特点。2．了解碱金属元素化学性质的相似性及递变性。3．认识结构决定物质性质的因果关系。课标点击知识导学典例精析栏目

4、链接课标点击知识导学典例精析栏目链接要点碱金属元素知识导学1．碱金属元素。Li、Na、K的原子结构示意图分别为______、______、______。(1)相同点：最外层都是________个电子。(2)不同点：从Li到Cs电子层数__________，原子半径________。2．碱金属元素性质的相似性。(1)单质均呈________色(Cs除外)，有金属光泽，硬度________，密度________，熔点________，有良好的导电性和导热性。1逐渐增多逐渐增大银白小较小较低课标点击知识导学典例精析栏目链接知识导学(2)最高正价均为___

5、_____价。(3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为________。(4)单质均能与非金属单质发生反应。(5)单质均能和水发生反应：2M＋2H2O===2MOH＋H2↑(M代表碱金属)。3．碱金属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序)。(1)单质的熔、沸点呈现________趋势。(2)元素的金属性逐渐__________，单质的还原性逐渐________。＋1碱性降低增强增强课标点击知识导学典例精析栏目链接知识导学(3)与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越________。(4)与水反应的程度越来越________，产物的碱性逐渐_

6、_______。4．原子结构与性质之间的关系。剧烈剧烈增强＋1课标点击知识导学典例精析栏目链接知识导学增大增强增强课标点击知识导学典例精析栏目链接【应用思考】知识导学1．结合钠、钾的性质，应如何保存单质钾？2．什么是元素的金属性？因K与O2、H2O等会发生反应，故应密闭保存，又因为K的密度比煤油大且二者不反应，所以和Na一样，K也常保存在煤油中。解析金属性是指元素的原子失去电子难易程度的性质，即元素的原子越易失电子，元素的金属性就越强。解析课标点击知识导学典例精析栏目链接一、碱金属元素性质相似性与递变性的比较►知识拓展知识导学课标点击知识导学典例精

7、析栏目链接知识导学（续上表）课标点击知识导学典例精析栏目链接知识导学特别提示：Na、K与盐溶液的反应：因Na、K等很活泼的金属易与H2O反应，故当Na、K投入到盐溶液中时，不是从溶液中置换出相对不活泼的金属，而是先与水发生反应生成碱与氢气，然后生成的碱再与盐发生复分解反应(若不符合复分解反应的条件，则只发生金属与水的反应)。课标点击知识导学典例精析栏目链接二、金属性强弱的比较知识导学1．根据原子结构。原子半径越大，金属性越强，反之则越弱。2．根据元素在周期表中的位置。同周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族

8、元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3．根据实验结论。(1)与水或酸反应置换出氢的难易：