精校word版----2018-2019学年安徽省黄山市高二上学期期末考试化学试题word版

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1、黄山市2018～2019学年度第一学期期末质量检测高二（理）化学试题（考试时间：100分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Cl-35.5Fe-56Mn-55第Ⅰ卷（选择题共48分）（本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项标号填入答题卡上对应位置）1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C．加入Na2S可除去工业废水中C

2、u2+和Hg2+等离子D．草木灰不能与铵态氮肥混合施用2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是A．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－==PbO2＋4H＋＋SO42﹣B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2++SO42﹣D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3==Ca2＋＋CO2↑＋H2O3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，

3、则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)　ΔH1,2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJD．已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定4．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热⑥

4、加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤5．室温下，下列比值为2∶1的是A．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比B．等浓度的(NH4)2SO4(aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1C．0.2mol/L与0.lmol/L醋酸中c(H+)之比D．pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比6．升高温度,下列数据不一定增大的是A.化学反应速率v     B.水的离子积常数KWC.化学平衡常数K     D.醋酸的电离平衡常数Ka7．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．用排饱

5、和食盐水的方法收集氯气B．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅D．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快8．下列条件下，对应离子一定能大量共存的是A．中性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO32―、Cl―B．使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3＋、SO42﹣、Mg2+C．25℃时，水电离出的c（H+）=1×10―13mol/L：K+、Ba2+、NO3―、S2―D．c(H＋)/c(OH－)=1×1012的溶液中：Fe2＋

6、、NO3－、HCO3－、Na＋9．下列有关生活生产中的叙述合理的是A．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液B．明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率10．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molFeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NAB．1molN2与3m

7、olH2充分反应，产物的分子数为2NAC．钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56gFe反应转移电子数为0.03NAD．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1NA11．为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是A．用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12B．制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种D．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关12．合成氨化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=

8、−92.4kJ/mol。将lmolN2(g)、3molH2(g)充入2L的密闭容器中，在500℃下反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反