pH计使用教程

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1、计量器具知识介绍-pH计pH计-原理pH计属于电化学分析仪器，基于电位分析法的原理测量氢离子浓度。电位分析法是根据测量化学原电池的电极电位E，用能斯特方程求得溶液中待测离子的浓度。所谓化学原电池是一种借助氧化还原反应将化学能转变为电能的装置，由正负两个电极组成，中间由KCl盐桥沟通电路，当用导线将原电池的两级连接起来时，便产生了电流，我们通过测量两电极之间的电极电位，代入能斯特方程式，即可求得溶液中离子浓度。}pH是氢离子浓度指数，实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法。}pH的应用范围在0014~14之间，当pHpH7=7时水呈

2、中性；pH<7时水呈酸性，pH愈小，水的酸性愈大；当pH>7时水呈碱性，pH愈大，水的碱性愈大。一些常见物质的pH值物质pH盐酸(1mol/L)0磷酸(1mol/L)1.08胃酸202.0柠檬汁2.4可乐2.5食醋292.9橙汁3.5苹果汁4.0啤酒4.5咖啡5.0茶5.5酸雨<5.6牛奶6.5纯水7.0氢氧化钠(1mol/L)141.用电极法测出pH值2.电极法pH测量就是将未知溶液与已知pH值的标准溶液在测量电池中作比较测定的数值。3.我们一般使用复合电极(银/氯化银电极)，参比电解质为高浓度氯化钾（KClKaCl)溶液。p

3、H计-操作步骤Step1Step1插上电源。Step2Step2打开电源开关。pH计-操作步骤Step4用蒸馏水清洗。Step3Step3取出检测电极。}pH测量是一种相对测量，它仅指示标准溶液与未知溶液之间的pH差别，实际测量时，必需要用标准缓冲溶液进行校准。}两点校准法：先将电极放入707.0缓冲溶液中，按cal键，自动读数显示7.0后，再将电极放入4.01缓冲液，按cal键校正，之后可放入测量溶液进行测量，按Read待平衡后可读数。}使用频繁的pH计48h内可不用校准，但以下情形需重新校准。a.关机、更换电极；b.电极在空

4、气中暴露过久；c.测过过酸或过碱的溶液；c.电极倾斜倒置。pH计-操作步骤Step5Step5校准。先用PH为7.0的校正液校准pH计-操作步骤Step6校准。再用PH为4.01的校正液校准（校准前需再次用蒸馏水清洗），校准后斜率要≥95%，如图3所示为100%。1、安装①电源的电压与频率必须符合仪器铭牌上所指明的数据，同时必须接地良好，否则在测量时可能不准②将电极夹在电极夹的小夹子上，可利用电极夹上的支头螺丝调节电极的高度。③电极在初次使用前，必须在饱和氯化钾中浸泡24小时以上。平常不用时也应浸泡在饱和氯化钾溶液中。2、测量①

5、将电极上多余的水珠吸干或用被测溶液冲洗二次，然后将电极浸入被测溶液中，并轻轻转动或摇动小烧杯，使溶液均匀接触电极。②被测溶液的温度应与标准缓冲溶液的温度相同。③按下读数开关RdRead，平衡所指的数值即是待测液的pH。④测量完毕，冲洗电极，并按照前述方法浸泡。pH计-操作步骤Step7检测（检测前需再次用蒸馏水清洗）pH计-操作步骤Step8检测结束后清洗电极，电极放回原位，关掉电源。①PH电极使用前必须浸泡，因为pH球泡是一种特殊的玻璃膜，在玻璃膜表面有一很薄的水合凝胶层，它只有充分湿润的条件下才能与溶液中的H+离子良好的响应

6、。才能使检测数据更稳定。②pH电极浸泡液应为3.3mol/LKC1溶液或饱和KC1溶液。（不可用纯水或碱性溶液浸泡）③使用前，检查玻璃电极前端的球泡。正常情况下，电极应该透明而无裂纹；球泡内要充满溶液，不能有气泡存在。④每次测量或标定前一定要清洗电极，清洗后不能用棉花擦拭玻璃膜，而应用棉花轻吸干,避免损坏玻璃薄膜，影响测量精度。①pH缓冲溶液应装在玻璃瓶或聚乙稀瓶中存放，如发现有混浊、发霉或沉淀等现象，不能继续使用。②现现可场可使使用小瓶瓶的中的缓缓溶液冲溶液，在>10℃的环境条件下可以使用一周。