考试大纲（————专业）

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1、《无机化学》考试大纲（化学专业）一、课程的性质和目的无机化学是化学系化学专业的第一门专业基础课。对中学化学和以后专业的学习起到承上启下的作用。本课程的目的：学生通过本大纲所规定的教学内容的学习，学习化学的基本概念、基本原理，元素的单质及化合物结构、性质、制备方法及应用，为后续课程学习打好必要的专业基础。二、考试方式（一）考试方法：笔试，闭卷，满分100分。（二）考试时间：110分钟。三、试卷结构（一）题型及分数比例填空题15%判断题10%选择题20%计算题25%简答题30%（二）试题难易及分数比例较易40%中等难度50%较

2、难10%四、课程考试内容的基本要求和重点第一章原子结构和元素周期律基本要求：氢原子光谱波尔理论核外电子运动规律用4个量子数描述电子的运动状态。概率概率密度概念，波函数、电子云图形。核外电子排布并确定在周期表中的位置。周期、族、区的划分。元素基本性质的周期性变化规律。考核重点：核外电子排布及确定在周期表位置，4个量子数意义，原子轨道、电子云图形。元素基本性质的周期性变化规律。第二章化学键与分子结构基本要求：化学键参数、分子的性质。离子键的本质和特征，离子晶体主要性质。共价键理论（价键理论分子轨道理论杂化轨道理论）基本要点，并

3、会处理一些问题。VSEPR理论判断共价分子构型。金属键理论并解释金属的性质。分子间作用力和氢键的概念及其对化合物性质的影响。考核重点：第二周期元素双原子分子分子轨道排布，计算键级，判断分子的磁性和稳定性。VSEPR理论判断分子构型及杂化状态。化学键理论解释物质性质差异。第三章晶体结构基本要求：四种晶体类型的特征，质点间相互作用力。晶体类型与物质性质的关系，原子半径、离子半径的定义及其与对化合物性质的影响。离子极化的概念及其应用。考核重点：四种晶体性质比较，正负离子半径比对物质性质的影响，离子极化的概念及其应用。第四章化学热

4、力学基础基本要求：热力学第一定律，热力学四个最重要的状态函数物理意义及应用，初步讨论和判断化学反应的方向和限度。盖斯定律计算，吉布斯-亥母霍兹方程计算，范特霍夫等温方程计算。ΔrH、ΔrG、ΔrS计算，热力学分解温度和反应温度的计算。考核重点：ΔrH、ΔrG、ΔrS计算，热力学分解温度和反应温度的计算。讨论和判断化学反应的方向和限度。盖斯定律计算，吉布斯-亥母霍兹方程计算，范特霍夫等温方程计算。第五章化学动力学初步基本要求：化学反应速率概念及表示方法，从实验出发建立速率方程，并利用速率方程计算反应级数和浓度对反应速率的影响

5、，Arrhenius公式确定活化能、求算k，理解速率方程基元反应的关系，初步讨论如何从反应机理推导速率方程。了解碰撞理论和过渡态理论。催化剂对反应速率的影响。考核重点：实验出发建立速率方程，并利用速率方程计算反应级数和浓度对反应速率的影响，Arrhenius公式确定活化能、求算k，理解速率方程基元反应的关系，初步讨论如何从反应机理推导速率方程。催化剂的催化原理。一级反应速率常数与半衰期计算。第六章化学平衡基本要求：理想气体状态方程、混合气体分压定律及气体扩散定律计算。化学平衡常数化学平衡移动计算，气体分子运动论基本要点。化

6、学平衡移动原理。考核重点：理想气体状态方程、混合气体分压定律及气体扩散定律计算。化学平衡常数化学平衡移动计算，浓度平衡常数、压力平衡常数、标准平衡常数之间的关系。浓度温度压力是如何影响化学平衡。第七章电离平衡基本要求：酸碱理论发展、拉平效应区分效应。PH与氢离子浓度的换算，一元、多元弱酸弱碱离子浓度的计算。缓冲溶液配制及计算。Ksp意义及溶度积规则。沉淀的生成、溶解和转化的条件。Ksp与S的换算关系。考核重点：酸碱质子理论。弱酸弱碱离子浓度的计算。缓冲溶液配制及计算。Ksp意义及溶度积规则。沉淀的生成、溶解和转化的条件。K

7、sp与S的换算关系。第八章氧化还原反应基本要求：氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式配平。标准电极电势的意义运用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱，氧化还原反应的方向，计算平衡常数。电池表示方法，能斯特方程的应用。考核重点：氧化还原反应方程式配平，标准电极电势意义及应用。能斯特方程的应用。第九章配位化合物基本要求：配合物的基本概念、命名。配合物的几何构型。配合物价键理论的基本要点，并能解释配合物的磁性、配位数空间构型和稳定性。晶体场理论的基本要点并说明八面体配合物的磁性、颜色、稳定性。配合物稳定常数的定义、应用、及

8、其计算。了解配合物形成引起的性质发变化与应用。考核重点：配合物命名，构型。价键理论解释配合物性质。稳定常数计算。第十章元素化学引论基本要求：非金属单质的结构特点，金属和非金属单质的主要化学性质。无机含氧酸的结构特点和酸性强弱的规律无机含氧酸盐的溶解性、热稳定性、氧化还原性、水解性的规律。考核重点：非金属