化学式的计算

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1、化学式的计算制作:姚镇海课题搜索：化学计算是中学化学知识和基本技能的重要组成部分，是从量的角度来研究物质变化及其变化规律的方法，它与从性质上方面来研究物质及其变化规律是相辅相成的。化学计算依据是有关化学知识反映出的数量关系，其中物质之间的数量关系是计算的依据，数学方法则是工具。复习这部分内容的关键：1，正确理解化学基本概念，基本理论，熟悉元素及化合物并能从中找出有关的数量关系。2，要认真审题，分析题意，弄清已知和未知两者之间的关系，掌握好解题的思路、方法步骤和书写格式。3，及时总结不同类型题目的解题规

2、律和特点，达到举一反三，触类旁通的效果。本课主题：化学计算（一）——有关化学式的计算课题探究：本课题的计算类型较多，总体较易，但却是化学计算的基础，必须加以重视。基础在线：——根据化学式的基本计算※计算物质的相对分子质量※计算化合物中各元素的质量比※计算化合物中某元素（或某组分）的质量分数※已知化合物（或元素）的质量求某元素（或化合物）的质量※计算一定量某化合物与多少另一化合物中含某元素的质量分数1，求乙酸的相对分子质量2，求胆矾的相对分子质量3，求乙酸中各元素的质量比4，求乙酸中氢元素的质量分数5，

3、求胆矾中结晶水的质量分数6，30g乙酸与多少克胆矾中所含氧元素质量相等基础训练：Mr(CH3COOH)=60Mr(CuSO4·5H2O)=250m(C):m(H):m(O)=12×2：1×4：16×2=6：1：81×4ω(H)=Mr(H)×4Mr(CH3COOH)×100%=×100%=6.7%60Mr(H2O)×518×5ω(5H2O)=Mr(CuSO4·5H2O)×100%=250×100%=36%30g×16×260×100%=x×16×9250×100%X=27.8g解析：设SO2和SO3的质

4、量均为m，则：能力拓展：——化学式计算的应用例1，相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是（）A、2：3B、3：2C、5：6D、6：5C16×264×100%SO2中O的质量=m×80×100%16×3SO3中O的质量=m×所以，SO2和SO3中的O的质量比是5：6例2，Fe2O3和Fe3O4里含有相同质量的铁元素时，Fe2O3和Fe3O4的质量比是则：a×b×56×2160×100%=232×100%56×3能力拓展：解析：设Fe2O3的质量为aFe3O4的质量为ba:b=30:29例3，由A、B

5、两元素组成的化合物甲和乙，已知甲中A的质量分数为50%，乙中B的质量分数为60%。若甲的化学式为AB2,试确定乙的化学式解析：设乙的化学式为AxBy,由题意得：Ar(A)×1Ar(B)×2=50%1-50%Ar(A)×xAr(B)×y=1-60%60%x:y=1:3所以，乙的化学式为AB3能力拓展：例4，为测定某种硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O)中的x的值，做如下实验：将含结晶水的硫酸铜放在坩埚中加热，直到不含结晶水为止（CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O），冷却至室温，称量测得的数据为：△坩

6、埚+硫酸铜晶体坩埚+无水硫酸铜坩埚质量/g21.2620.7219.73CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O△解析：16018x(20.72-19.73)g(21.26-20.72)g16018x(20.72-19.73)g(21.26-20.72)g=得X=3能力拓展：例5，“钙尔奇”是一种高浓度的钙补充剂，每片中含碳酸钙1500mg。若一个成年人每天吃6片，其中50%被人体吸收，则该成年人每天从中得到多少钙元素？维生素D的存在可以增加机体对钙的利用。“钙尔奇”中加维生素D，则钙元素的吸收量就能

7、增加到60%，那么一个成年人每天只需要补充此钙片多少片？解析：X=5片能力拓展：40x×1500mg×100×100%×60%=1800mg②406×1500mg×100×100%×50%=1800mg①例6，某有机物23g，在空气中完全燃烧可生成44g二氧化碳和27g水，通过计算你能得出有关该有机物组成的哪些结论？12m(C)=44g×44×100%=12g18m(H)=27g×1×2×100%=3g因为：m(C)+m(H)=15g＜23g所以：该有机物中含有O,其质量为：27g-12g-3g=8g

8、C2H6O若已知该有机物的相对分子质量为46，则此有机物的化学式为思考：能力拓展：解析：本题主要考虑综合运用质量守恒定律和化学式进行分析计算的能力。由题意得：该有机物中一定有，可能有(此有待计算验证）C、HO例7，经测定乙烷(C2H6)和酒精蒸汽的混合气体中氧元素的质量分数是20%，则该混合气体中含氢元素的质量分数是。能力拓展：解析：混合气体中有C、H、O三种元素，其中O占20%，则C、H共有由C2H6和C2H5OH（即C2H6O）知,即C与H的质量比为