高考离子反应经典总结

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1、离子反应一：离子反应概念：有离子参加或者生成的反应。类型：离子互换的非氧化还原反应、离子间氧化还原反应。发生特征：生成沉淀、挥发性物质、生成弱电解质、生成络合物、氧化还原反应。离子方程式：实际参与反应的离子表示离子反应。方程式书写：a.易溶、易电离的改写；b.单质、氧化物、气体、难溶物（加沉淀符号）；c.固体之间的反应（消石灰与氯化铵）或固体与特殊液体（铜与浓硫酸）反应不用离子方程式。离子方程式判断：改写正确、守恒、反应条件。离子检测：发生离子反应，生成沉淀、气体等。离子共存：不能发生离子反应。二：例题精选1.下列离子方程式正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba

2、2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=＋4＋2H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O2.下列离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag＋＋S2-Ag2S↓B．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中2＋CO2＋H2OCO32－＋2HClOC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－

3、＋2H+CO2↑＋H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2＋Ba2＋＋2BaSO3↓＋＋2H2O3.以下离子方程式正确的是（）A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：+Ba2++=BaCO3↓+H2OC．过氧化钠固体与水反应：2＋2H2O=4＋O2↑12D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2OH2S↑+24.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A．漂白粉溶液在空气中失效：＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－

4、Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：＋2Fe(OH)3=2＋3＋H2O＋4H＋5.能正确表示下列反应的离子方程式是A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋+3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．硫酸铜与烧碱反应：C．苯酚与碳酸钠反应：D．碳酸钡与硫酸反应：6.下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++=H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H

5、++2=3Cu2＋+2NO↑+4H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：＋2Cl2＋3H2O＝2＋4＋6H＋7.能正确表示下列反应的例子方程式是A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O8.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：A．A12O3、SO2、CO2、

6、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、C129.下列离子方程式书写正确的是（）A．硫化钠水解：+2H2O=H2S+2B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2+＝CaCO3↓+2H+C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=＋4NH4++2H2OD．NH4HSO4溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2:NH4++H++＋Ba2++2=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O1210.下列离子方程式中正确的是()A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：B．向NH4A

7、l(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：C．将足量的CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中(已知NaHCO3的溶解度较小)：D．向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：11.常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A．含有大量S2－的溶液：、Na＋、、B．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、、Fe3+C．无色澄清溶液：、、K+、Fe3+D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：、Na＋、、K+12.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A