气体摩尔体积 (3)

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1、第二节计量在实验中的应用第二课时气体摩尔体积科学探究：1.根据电解水实验，观察不同时间试管内气体体积的变化。生成的H2和O2的体积比约是多少？2.假设电解了1.8gH2O，根据电解水的化学方程式计算生成的O2和H2的质量，再根据O2和H2的摩尔质量计算物质的量。质量物质的量H2和O2的物质的量之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol2:12:1结论：在相同温度和压强下，1molH2和O2的体积相同3.计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积状态密度(g/L)1mol粒子的质

2、量(g)体积(L)H2气体0.0893O2气体1.429CO2气体1.965N2气体1.2522.422.422.422.423244281mol固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积：物质状态1mol粒子的质量（g）密度g/ml体积mlFe固体7.86Al固体2.70H2O液体0.998H2SO4液体1.837.121018.0453.5556279818规律：在相同温度和压强下，等物质的量（如1mol）固体或液体的体积一般各不相同，但气体的体积却几乎完全相同。决定物质体积大小的因素：（

3、1）粒子大小（2）粒子数目（3）粒子之间的距离液体、固体体积气体体积主要决定于温度和压强决定一、阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。四同：同温——同压——同体积——同物质的量TPVn理想气体状态方程：P·V=nRT（R为常数）阿伏加德罗定律的推论比例关系：二、气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占的体积2.符号：Vm3.单位：L/mol4.与气体体积、物质的量的关系：Vm=Vn5.决定因素：气体所处的温度、压强如：0℃，101kPa——Vm=22.4L/mo

4、l（标准状况）25℃，101kPa——Vm=24.5L/mol只适用于气体（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。×√×练一练：1、判断下列说法正误（2）1摩尔任何气体的体积都约为22.4L。（3）标准状况下1molO2和N2的混合气体的体积为22.4L。（4）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。×（5）标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L。×2、计算标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）14克CO的体积是多少？n=

5、V(H2)/Vm=44.8L/22.4L/mol=2mol解：V(O2)=n(O2)×Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2LV(CO)=n(CO)×Vm=(m(CO)/M(CO))×Vm=(14g/28g/mol)×22.4L/mol=11.2L小结2.标准状况下的气体摩尔体积Vm=22.4L/mol：条件：标准状况对象：任何气体物质的量：1mol体积约占22.4L结论1、气体摩尔体积常用单位有L/mol(L·mol-1)。Vm=Vn公式：符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。