广西桂林市中山中学2018_2019高一化学下学期期中试题（含解析）

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1、广西省桂林市中山中学2018-2019高一下学期期中考试化学试题1.2018年1月复旦大学魏大程团队在石墨烯量子点研究领域取得重要进展。该项研究在未来光学和光电器件方面具有巨大潜力。下面有关碳的叙述正确的是（）A.石墨与C60互为同位素B.13C与14C是两种不同的原子C.金刚石是碳元素的一种核素D.14C的原子核内有2个中子【答案】B【解析】分析：A、石墨与C60均是单质；B、具有一定数目质子和一定数目中子的原子是核素；C、具有一定数目质子和一定数目中子的原子是核素；D、质子数+中子数＝质量数。详解：A、石墨与C60均是碳元素形

2、成的单质，二者互为同素异形体，同位素是指质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素，A错误；B、13C与14C的质子数相同、中子数不同，是两种不同的原子，且互为同位素，B正确；C、金刚石是单质，不是碳元素的一种核素，C错误；D、14C的原子核内中子数＝14－6＝8，D错误。答案选B。2.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B.N2的电子式为：C.原子核内有10个中子的氧原子：188OD.高氯酸的化学式：HClO【答案】C【解析】【详解】A.硫原子的原子结构示意图：，故A错误；B.N2的电子式为：，故B错误；C

3、.原子核内有10个中子的氧原子：188O，故C正确；D.高氯酸的化学式：HClO4，故D错误；答案：C。3.下列各物质的性质比较正确的是A.酸性：H2SiO3>H3PO4B.氧化性：Cl2>F2C.稳定性：H2S>HFD.碱性：NaOH>Al(OH)3【答案】D【解析】【详解】A.非金属性P＞Si,元素非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性:H2SiO3＜H3PO4，故A错误；B.非金属性Cl＜F，根据元素非金属性越强，单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＜F2，故B错误；C.非金属性S

4、对应的氢化物越稳定,所以稳定性：H2S＜HF,故C错误；D.金属性Na＞Al,元素金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D正确；答案：D。【点睛】解题依据：元素周期律。元素非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；对应的氢化物越稳定：元素金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。4.下列化学式可以表示两种物质的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10【答案】D【解析】【详解】A.CH4只表示甲烷，故A不符合题意；B.C2H6只表示乙烷，故B不符合题意；C.C3H8只表示丙烷，故C不符合题意

5、；D.C4H10有两种同分异构体，所以既可以表示正丁烷，又可以表示异丁烷，故D符合题意；答案：D。【点睛】根据价键理论分析：碳最多有4条共价键，氢有一条共键，A、B、C、D都符合饱和烃的结构，但A、B、C没有同分异构体，所以只表示一种物质；D有同分异构体，所以不能表示一种物质。5.下列关于能量变化的说法，正确的是A.物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D.有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化【

6、答案】C【解析】【详解】A.物质发生化学反应是旧键断裂新键形成，所以一定伴随着能量变化，故A错误；B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是放热反应，该反应生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；C.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；D．氯化钠熔化，离子键断裂，没有新物质产生，有化学键断裂的是吸热过程，不一定发生了化学变化，故D错误；故选C。6.下列关于甲烷的说法错误的是A.与乙烷是同系物B.不属于饱和烃C.是共价化合物D.能与卤素单质发生取代反应【答案】B【解析】【详解】A.结构相似，在分子组成上相差一

7、个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。乙烷为C2H6与甲烷互为同系物，故A正确；B.甲烷的分子式为CH4，属于饱和烃，故B错误；C.甲烷分子中只有共价键，属于共价化合物，故C正确；D.甲烷在一定条件下能与卤素单质发生取代反应生成卤代烃，故D正确。答案B。7.图1是锌铜原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极电子的物质的量，y轴表示（）A.铜棒的质量B.c(H+)C.c(Zn2+)D.c(SO42-)【答案】B【解析】试题分析：该装置构成原电池，锌的金属性强于铜，Zn是负极，Cu是正极。A、在正极Cu上溶液中的H+获得电子变为

8、氢气，Cu棒的质量不变，A错误；B、由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，B正确；C、由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，C错误；D/SO42-不参加反应，其浓度不变，D错误。答案选B。【