内蒙古集宁一中（西校区）2017_2018学年高二化学上学期期中试题（含解析）

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1、内蒙古集宁一中西校区2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷一、选择题（每题3分，共42分）1.下列有关原电池的叙述正确的是()A.原电池能将化学能转变为电能B.原电池负极发生还原反应C.原电池在工作时，正极不断产生电子并经外电路流向负极D.原电池工作时，阳离子向负极移动【答案】A【解析】原电池能将化学能转变为电能，故A正确；原电池负极失电子发生氧化反应，故B错误；原电池在工作时，负极不断产生电子并经外电路流向正极，故C错误；原电池工作时，阳离子向正极移动，故D错误。点睛：原电池外电路中的电子是从负

2、极流向正极，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极。2.下列电离方程式中正确的（）A.NaHSO4⇌Na++H++SO42-B.NaHCO3═Na++H++CO32-C.HClO═H++ClO-D.H2S⇌H++HS-,HS-⇌H++S2-【答案】D【解析】NaHSO4是强电解质，NaHSO4=Na++H++SO42-，故A错误；NaHCO3是弱酸的酸式盐，NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；HClO是弱电解质，HClO⇌H++ClO-，故C错误；多元弱酸分步电离，H2S⇌H++HS-,HS-⇌H+

3、+S2-，故D正确。3.将PH=2和PH=5的稀硫酸等体积混合，混合后溶液的PH约为()A.3.5B.3C.7D.2.310【答案】D【解析】设PH=2和PH=5的稀硫酸体积都是VL，，，故D正确。4.当Mg（OH）2在水中达到溶解平衡时：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq）要使Mg（OH）2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（　　）A.NH4ClB.NaOHC.Na2CO3D.Fe【答案】A【解析】试题分析：A、加入少量NH4Cl，NH4+与OH-结合生成氨水，故氢氧根的浓度减小，故

4、平衡右移，故A正确；B、加入NaOH，OH-的浓度增大，平衡向左移动，Mg（OH）2固体的量增大，故B错误；C、加入少量Na2C03，CO32-水解生成氢氧根，致使氢氧根浓度增大，平衡左移，Mg（OH）2固体的量增大，故C错误；D、加入少量Fe，Fe不溶于水，为金属固体，不改变各种物质的浓度，故D错误；考点：考查了电离平衡的移动的相关知识。5.用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是（　　）A.硫酸B.盐酸C.醋酸D.高氯酸【答案】C【解析】硫酸、盐酸

5、、高氯酸都是强酸，中和pH=3的硫酸、盐酸、高氯酸各100mL，消耗氢氧化钠溶液的体积都是10mL；醋酸是弱酸，pH=3的醋酸浓度大于，所以完全中和pH=3的醋酸100mL需NaOH溶液体积大于10mL，故C正确。6.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaCl10C.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3【答案】C【解析】试题分析：A、．碳酸

6、氢钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，氯化铵是强酸若碱盐，其溶液呈酸性，碳酸氢根离子水解能力小于碳酸根离子，相同浓度时水解能力越大其碱性越强，所以pH从小到大顺序是NH4Cl＜NaCl＜NaHCO3＜Na2CO3，A项错误；B、碳酸氢钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，氯化铵是强酸若碱盐，其溶液呈酸性，碳酸氢根离子水解能力小于碳酸根离子，相同浓度时水解能力越大其碱性越强，所以pH从小到大顺序是NH4Cl＜NaCl＜NaHCO3＜Na

7、2CO3，B项错误；C、硫酸铵和氯化铵都是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，硝酸钠是强酸强碱其溶液呈中性，硫化钠是弱酸强碱盐其溶液呈碱性，但硫酸铵铵离子浓度大于氯化铵，所以硫酸铵水解出氢离子浓度大于氯化铵，则硫酸铵的pH小于氯化铵，C项正确；D、硝酸钠是强酸强碱盐其溶液呈中性，硫化钠是弱酸强碱盐其溶液呈碱性，所以相同浓度的硝酸钠和硫化，硫化钠的pH大于硝酸钠，D项错误；答案选C。考点：考查PH大小比较7.下列说法正确的是A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B.溶度积常数是不受任何条件影响常数，

8、简称溶度积C.可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的【答案】C【解析】试题分析：A、溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂次方乘积，A错误；B、溶度积常数是受温度影响的常数，简称溶度积，B错误；C、可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向，Qc＞Ksp，平衡向沉淀方向进行，Qc＜Ksp，向物质溶解方向进行，Qc=Ksp，沉淀溶解达到平衡状态，C正确；D、