江苏省东台市创新高级中学2018_2019学年高一化学下学期3月月考试题（含解析）

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1、江苏省东台市创新高级中学2018-2019学年高一化学下学期3月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27P：31S：32Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64A卷（满分69分）一、选择题（本题共23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）。1.“绿色化学”追求化工生产对环境零污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是（）A.浓硫酸B.氯气C.双氧水D.漂白粉【答案】C【解析】试题分析：双氧水作氧化剂时其还原产物为H2O，对环境零污染。考点：考查绿色化学理念。

2、2.下列说法正确的是（）A.碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同B.MgF2晶体中存在离子键和共价键C.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D.N3和NH3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构【答案】C【解析】A.碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键都是共价键，类型相同，A错误；B.MgF2晶体中只存在离子键，B错误；C.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高,C正确；D.NH3分子中，H原子的最外层是2个电子稳定结构，D错误。答案选C3.下列化学用语或模型正确的是（）A.氯化氢的电

3、子式：B.硫离子结构示意图：C.8个中子的碳原子：12C：D.CH4分子的比例模型：【答案】D【解析】-12-【详解】A.氯化氢为共价化合物，电子式应为：，故A错误；B.硫离子有16个质子，结构示意图：，故B错误；C.8个中子的碳原子质量数为14，表示为：14C，故C错误；D.CH4为正四面体结构，分子的比例模型：，故D正确，故选D。4.2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（）A.34S原子核内的中子数为16B.13C和15N原子核内的质子数相差2C.16O与18O互称同位素D.2H的核外电子

4、数比1H多一个【答案】C【解析】【详解】A.34S原子核内的中子数为34-16=18，故A错误；B.13C质子数为6，15N质子数为7，则质子数相差1，故B错误；C.16O与18O质子数相同而中子数不同，互称同位素，故C正确；D.2H的核外电子数等于质子数，所以和1H一样多，故D错误，故选C。5.下列各组顺序的排列不正确的是（）A.原子半径：Na＞Mg＞AlB.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.还原性：I–＜Br–＜Cl–D.熔点：金刚石＞食盐＞干冰【答案】C【解析】试题分析：元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl

5、＞Br＞I，则阴离子还原性：Cl-＜Br-＜I-，故C错误。考点：考查了元素周期律的应用、晶体溶沸点大小比较等知识。6.下列各组顺序的排列不正确的是（）A.酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4B.离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－C.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4D.熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2【答案】B-12-【解析】离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋核电荷数越大半径越小。7.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A.HClB.NaOHC.NaClD.O2【答案】B【解析】试题分析：离子键一

6、般含有金属元素或铵根离子，共价键一般存在于非金属元素之间，所以答案选B考点：考查化学键的相关知识点8.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A.是4He的同素异形体B.比4He多一个中子C.是4He的同位素D.比4He少一个质子【答案】C【解析】试题分析：A、同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A错误；B、二者质子数相同为2，4He中子数为4-2=2，而3He中子数为3-2=1，3He比4He少一个中子，故B错误；C、二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D、二

7、者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故D错误；故选C。考点：考查了同位素的相关知识。9.a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）A.4种元素中b的金属性最强B.原子半径：d>c>b>aC.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】A【解析】【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，所以a为O元素，则b、c、d为第三周

8、期元素，c所在周期数与族数相同，则c为Al元素，d与a同族，则d为S元素，b可能为Na或Mg，结合元素化合物的性质及元素周期律进一步解答即可。-12-【详解】由上述分析可知：a为