吉林省长春汽车经济开发区第六中学2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）

《吉林省长春汽车经济开发区第六中学2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、吉林省长春汽车经济开发区第六中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷1.化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是A.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B.棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等【答案】B【解析】分析：A、煤的液化、石油的裂化、油脂的皂化均有新物质生成，均为化学变化；B、、油脂不是天然有机高分子化合物；C．淀粉→葡萄糖→乙醇都是化学变化；D、海水淡化的主要方法有

2、：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。详解：A、煤的液化是利用煤制取甲醇，石油的裂化是将相对分子质量比较大的烃类断裂为相对分子质量较小的烃类来获得轻质油的过程，油脂的皂化是指油脂在碱性条件下的水解，均有新物质生成，均为化学变化，选项A正确；B、油脂不是天然有机高分子化合物，选项B错误；C、粮食酿酒：粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成酒精，选项C正确；D．海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，选项D正确；答案选B。2.能通过置换反应得到金属铁的是（）A.Na与FeSO4溶

3、液反应B.将CO通过灼热的Fe2O3C.将H2通入FeSO4溶液D.Al和Fe3O4混合加热至高温【答案】D【解析】A、Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与FeSO4发生复分解反应生成Fe(OH)2沉淀，得不到Fe单质，相关的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4，A错误；B、3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应不是置换反应，属于氧化还原反应，B错误；C、H2与FeSO4溶液不反应，C错误；D、4Al+3Fe3O49F

4、e+2Al2O3是置换反应，D正确。正确答案为D。-21-3.下列变化过程中，只破坏共价键的是(　　)A.I2升华B.NaCl颗粒被粉碎C.HCl溶于水得盐酸D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味【答案】C【解析】A项升华破坏的是分子间作用力，分子还是分子；B项NaCl颗粒被粉碎破坏的是离子键，B错误；C项HCl是共价化合物，溶于水在水分子的作用下电离成H+和Cl-，破坏的是共价键，C项正确；D项刺激性气味是NH4HCO3分解产生的氨气气味，NH4HCO3既破坏了离子键又破坏了共价键，D项错误。4.下

5、列关于元素周期表的叙述中不正确的是(　　)A.元素种类最多的族是第Ⅷ族B.第ⅠA族金属元素单质均能与水反应C.第ⅡA族中无非金属元素D.金属元素的种类比非金属元素多【答案】A【解析】A.元素种类最多的族是第ⅢB族，A错误；B.第ⅠA族金属元素均是活泼性很强的元素，单质均能与水反应，B正确；C.第ⅡA族是碱土金属元素，其中无非金属元素，C正确；D.元素周期表中大部分是金属元素，金属元素的种类比非金属元素多，D正确，答案选A。5.下列化学变化属于取代反应的是（）A.甲烷在空气中完全燃烧B.在镍做催化剂的条

6、件下，苯与氢气反应C.乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯D.乙烯通入溴水中【答案】C【解析】分析：-21-有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；物质和氧的反应为氧化反应，结合官能团的变化解答该题。详解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，选项A错误；B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷，为加成反应，选项B错误；C．乙醇与乙酸制备乙酸乙酯，属于酯化反应，也为取

7、代反应，选项C正确；D．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查有机物的结构和性质，侧重考查有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，明确加成反应与取代反应等之间的区别。6.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.与得电子能力相同B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱【答案】A【解析】分析：A、最外层电子数相同所以得电子能力相同

8、；B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2-离子；C、电子层结构相同，核电数越多半径越小；D、同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱。详解：A、与质子数相同，所以最外层电子数相同，得电子能力相同，选项A正确；B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2-离子具有强还原性，选项B错误；C、电子层结构相同，核电数越多半径越小，所以半径大小为：S2->Cl->K+>Ca2+，选项C错误；D、同主族元素最