河北省临漳县第一中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）

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1、河北省临漳县第一中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）时间：90分钟共100分可能用到的相对原子质量量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40S-32一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述中，正确的是（）A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层

2、只能是8个电子才稳定【答案】B【解析】试题分析：A、原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高；B．电子首先进入能量最低、离核最近的轨道；C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其性质不一定相同；D．通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构．解：A、原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高，所以在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，故A错误；B．核外电子总是先排在能量低的、离核最近的轨道电子层里，例如一般先排满了L

3、层后才排M层，故B正确；C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其性质不一定相同，如Na+和Ne核外都有10个电子，电子排布相同，但是二者性质不同，故C错误；D．通常认为最外层有8个电子的结构是一种稳定结构，最外层是第一电子层时有2个电子为稳定结构，故D错误；故选B．2.元素性质呈周期性变化的原因是（）A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化17【答案】C【解析】元素的性质与原子的最外层电子有关，因此元素性质呈周期性变化的原因或元素周期律的

4、实质是原子核外电子排布呈周期性变化。3.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A.一定是金属元素B.可能是稀有气体元素C.一定不是非金属元素D.原子容易失去电子的元素【答案】B【解析】短周期元素中，最外层电子数是1个有：第一主族元素(包含H元素，碱金属元素)；最外层有2个的元素有第二主族元素(碱土金属元素)、稀有气体元素中的He元素，H、He为非金属元素，Li、Na、Mg为金属元素，如为稀有气体元素，则不易失去电子，故选B。4.下列微粒中：①12Mg2+②③④O2—，核外电子

5、总数相同的是（）A.②③④B.①②④C.①②③D.①③④【答案】B【解析】①12Mg2+的核外电子数为12-2=10，②的核外电子数为10，③的核外电子数为17+1=18，④O2-的核外电子数为8+2=10，所以核外电子总数相同的是①②④；故选B。点睛：本题考查了原子结构、离子中微粒之间的关系，注意理解离子中质子数、核外电子数、电荷之间的关系：阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数。5.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）A.b+n-

6、2B.b+n+2C.b-n-2D.b-n+2【答案】B【解析】试题分析：若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a－n＝b＋2，所以a＝n＋b＋2，答案选B。考点：考查核外电子排布176.下列各项中表达正确的是（）A.第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HIB.水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键C.用电子式表示HCl形成过程：D.第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+【答案】D【解析】试题分析：A、由于HF能形成氢键，则第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HF，

7、A错误；B、水分子很稳定性是因为水分子中的共价键键能大，氢键不是化学键，影响物质的物理性质，B错误；C、氯化氢是共价化合物，则用电子式表示HCl形成过程可表示为，C错误；D、核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的微粒，离子半径随原子序数的增大而减小，则第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+，D正确，答案选D。考点：考查化学键、氢键、电子式及离子半径比较7.镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（）A.在化合物中呈+2价B.镭比钙的金属性强C.氢

8、氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水【答案】C【解析】考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，即镭的金属性强于钙和钡的，所以其氢氧化物是强碱，选项C不正确。答案是C。8.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（    ）A.该元素属于第七周期B.该元素为金属元素，性质与82Pb相似C.该元素位于ⅢA族D.该同位素原子含有114个电子，184个中子【答案】C17【解析】【详解】A、元素周期表中各