安徽省滁州市明光中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）

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1、安徽省滁州市明光中学2018-2019高一下学期第一次月考化学试卷1.下列化学用语表示正确的是（）A.丙烷分子的球棍模型：B.CCl4的电子式：C.14C的原子结构示意图：D.乙酸的结构式：CH3COOH【答案】A【解析】【详解】A.球棍模型是用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。丙烷分子的球棍模型为，A正确；B.CCl4是共价化合物，电子式为，B错误；C.14C的核外电子数是6个，原子结构示意图为，C错误；D.乙酸的结构简式为CH3COOH，D错误；答案选A。【点睛】注意掌握常见有机物的表

2、示方法，例如用短线“－”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式，省略了部分短线“—”的结构式称为结构简式。比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起2.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是（）A.因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键C.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1

3、D.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键【答案】B-18-【解析】【详解】A.NaHSO4是离子化合物，固态时离子不能自由移动，所以NaHSO4固体不能导电，A错误；B.NaHSO4固体溶于水时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏的是离子键和共价键，B正确；C.NaHSO4固体中阳离子是钠离子，阴离子是硫酸氢根离子，个数比是1∶1，C错误；D.NaHSO4固体熔化时电离出钠离子、硫酸氢根离子，破坏的是离子键，共价键不变，D错误；答案选B。3.下列有关化学用语表示方法中正确的是()A.次氯酸的电子式：B.用电子式表示M

4、gCl2的形成过程为：C.M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为D.Na+的结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A.次氯酸的电子式为，A错误；B.氯化镁是离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为，B错误；C.M2+离子核外有a个电子，b个中子，质子数是a+2，质量数是a+b+2，则M原子符号为，C正确；D.Na+的核外电子数是10，结构示意图为，D错误；答案选C。-18-【点睛】用电子式表示物质的形成过程时，首先要判断构成物质的化学键类型，即是离子键还是共价键；其次必须用“→”来连接左右两侧，而不是用“＝”连

5、接；再次箭头的左侧是构成物质元素原子的电子式，而右侧是具体物质的电子式；最后箭头的两侧也必须满足各种守恒关系。离子化合物的形成过程：由于离子键的形成过程有电子的得失，因而箭头左侧需要用弯箭头表示电子的得失。共价化合物或非金属单质的形成过程：表示方法同离子化合物基本相同，不同的是共价键的形成因为没有电子得失，所以不要再画弯箭头。4.下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是()A.B为第二周期的元素B.C为VA族元素C.B是三者中化学性质

6、最活泼的非金属D.三种元素都为非金属元素【答案】D【解析】【详解】设B的质子数是x，则A和C的质子数分别是x－9、x－7，又因为A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，则x+x－9+x－7＝2x，解得x＝16，因此A是N，B是S，C是F。则A．S为第三周期的元素，A错误；B．F为第ⅦA族元素，B错误；C．F是三者中化学性质最活泼的非金属，C错误；D.三种元素都为非金属元素，D正确。答案选D。5.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A.NH4C

7、lNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C.2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【答案】D-18-【解析】【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学变化中一定含化学键断裂和生成，以此来解答。【详解】A．无非极性键的断裂和形成，选项A不选；B．无非极性键的断裂和形成，选项B不选；C．有非极性键（Cl﹣Cl）的断裂但无非极性键的形成，选项C不选；D．Na2O2既有离子键又有非极性共价键

8、，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键，时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，选项D选；答案选D。【点睛】本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与