高考化学一轮复习 专题三 第一单元第一单元 从铝土矿到铝合金练习 苏教版

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1、专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1．(2009·北京理综，8)下列叙述正确的是(　　)A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变解析：A项，BaCO3、BaSO3都与H＋反应，不可能存在于强酸性环境中；B项，加Cu(NO3)2固体后会发

2、生：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O的离子反应，铜粉会溶解；C项，发生的反应依次为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；D项，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的少量Cu附着在Zn粒上，形成Cu－Zn原电池，会加速产生H2的速率。答案：C2．(2009·四川理综，11)向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好

3、沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是(　　)A．c＝B．p＝m＋C．n＝m＋17VcD.m

4、．电解熔融NaClD．氯化钠与铝粉高温共热解析：制铝不能通过加热，只能通过电解Al2O3；加热CaCO3只能生成CaO；电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；NaCl与铝粉高温共热不反应。答案：C4．在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c。则下列说法正确的是(　　)A．残余固体全部是铜B．残余固体可能为铁和铜的混合物C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋D．最后得到的溶液可能含有Fe3＋解析：涉及的反应有①Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2F

5、e2＋，②Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，由于题目中a>c，说明Fe不足，Cu2＋没有完全反应掉。故残留固体为Cu，当有单质铜存时，溶液中一定不含有Fe3＋。答案：A5．已知Ba[Al(OH)4]2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是(　　)A．a～b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多B．c～d时溶液中离子的物质的量：[Al(OH)4]－比Ba2＋多C．a～d时沉淀的物质的量

6、：BaSO4可能小于Al(OH)3D．d～e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－解析：向Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，开始阶段Al3＋与OH－、SO与Ba2＋形成沉淀：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，当Al2(SO4)3与Ba(OH)2的物质的量之比为2∶3时，所有离子恰好完全沉淀，沉淀的物质的量和质量均达到最大，此时对应的点为b点。在O～b范围内，BaSO4的物质的量均比Al(OH)3多；在b点后继续加入Ba(OH)2，Al(OH)

7、3沉淀开始溶解：2Al(OH)3＋Ba(OH)2===Ba[Al(OH)4]2，至d点时Al(OH)3完全溶解，那么在b～d范围内BaSO4比Al(OH)3多，[Al(OH)4]－比Ba2＋多[溶质是Ba[Al(OH)4]2]；d～e时沉淀只有BaSO4，溶质是Ba[Al(OH)4]2和加入的Ba(OH)2，所以n(Ba2＋)可能等于n(OH)－。　答案：BD6．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是(　　)①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液　②四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸　③氢氧化钠溶液

8、中滴加氯化铝溶液　④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液　⑤氯化铝溶液中滴加氨水　⑥硝酸银溶液中滴加氨水　⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸A．①②⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②④⑥D．③④⑤⑥解析：①先生成Al(OH)3沉淀，再生成可溶性的[Al(OH)4]－；②先生成Al(OH)3，再生成可溶性的Al3＋；③先生成[Al(OH)4]－，再生成Al(OH)3，即一段时间后观察到沉淀出现；④蛋白质的变性，观察到