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时间:2019-10-02
《高中化学《用途广泛的金属材料》同步练习9 新人教版必修1》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、《用途广泛的金属材料》一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分)1.如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代.从图中可以看出的信息有( )A.科学技术的发展越来越快,新材料频频出现B.新材料发展的总体趋势是强度越来越大C.1800年以前出现的材料强度都比铝小D.铝的密度比钢的密度大解析:B项、C项都是单独分析材料的强度或密度,而图中提供的是强度和密度之比同出现时间的关系,与题意不符.D项中钢的密度比铝的密度大.答案:A2.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.1molNa与足量O2反应生成
2、Na2O或Na2O2均失去NA个电子B.1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中,反应后转移的电子均为3NA个C.各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应,电子转移总数均为0.3NAD.2.7g铝与足量的NaOH溶液反应,转移的电子总数为NA解析:B项,Al在冷的浓HNO3中钝化,Al未完全反应;C项,Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,2Fe+3Cl22FeCl3,所以5.6gFe与盐酸反应转移0.2NA个电子,而与Cl2反应则转移0.3NA个电子;D项,发生反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2
3、+3H2↑,2.7gAl转移电子0.3NA个.答案:A3.将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为3∶2,则样品中铁、铝物质的量之比为( )A.3∶2 B.2∶1C.3∶4D.4∶3解析:设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为x、y,则由FeH2↑、AlH2↑、AlH2↑三个关系式得知(x+)∶y=3∶2,解得x∶y=3∶4.答案:C4.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2.向盛
4、有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( )A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无解析:铁的还原性比铜强,FeCl3首先氧化Fe;只有Fe反应完后,剩余的FeCl3才能再氧化Cu.故烧杯中有铁无铜是不可能的.答案:B5.200℃时,11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应,反应后固体增加了3.6g,则原混合物的平均式量为( )A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4解析:(1)估算法:因原混合气体为CO2和H2O,故其平均式量应
5、介于44和18之间,故应为选项C.(2)差量法:参与反应的气体的物质的量应为O2的2倍,n(O2)==0.25mol,n(混气)=2×0.25mol=0.5mol,=11.6g/0.5mol=23.2g/mol即平均相对分子质量为23.2.答案:C6.(2010·盐城二研)美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是( )A.原子半径:Na>AlB.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na)C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可
6、能有铜析出D.若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2越多,则铝的质量分数越小解析:相同质量的Al提供的电子数大于相同质量的Na,故D错误.答案:D7.工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:CuO+2HCl===CuCl2+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2O已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3~4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全
7、沉淀.除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是( )A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整pH在3~4D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀解析:根据题给信息知.Fe2+、Cu2+、Fe3+三种离子在溶液中以氢氧化物形式沉淀的pH不同,要制备CuCl2且除去其中的Fe2+,若直接通过调整溶液的pH使Fe(OH)2生成,需pH≥9.6,此时对于Cu2+来说已在pH≥6.4时就成为Cu(OH)2,Fe(OH)2、Cu(OH)2混在一起难以分离,应当先将Fe2+氧化成Fe3
8、+后,再将pH调至3~4之间将Fe(OH)3沉淀出来,此时Cu2+并不沉淀,C选项符合题意.答案:C8.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( )A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应,NaHCO3产生的CO2多B.等质量的Na2CO3、N
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