高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性—单元检测（A卷） 苏教版必修2

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1、专题1微观结构与物质的多样性单元检测（A卷）可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40第Ⅰ卷（选择题共43分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1．属于同分异构体的是：（）A．O2和O3B．12H2和13H2C．H2O与H2O2D．C2H5COOH与CH3COOCH32．下列气态氢化物中最不稳定的是（　）　　A．PH3B．NH3　C．H2OD．H2S3．钛（Ti）金属常被称为未来钢铁，钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为（　）　　A．30B．28C．26D．244．X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素

2、，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是（　）A．XB．YC．ZD．R5．下列各组微粒中,核外电子总数相等的是（　）A．K+和Na+B．CO2和NO2C．CO和CO2D．N2和CO二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分）6．下列各项中表达正确的是（　）A

3、．F—的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：:N≡N:7．核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是（　）　　A．同种元素的两种离子B．同种元素的原子和离子　　C．不同种元素的离子D．不同种元素的原子和离子8．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（　）　　A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少　　B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多　　C．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多　　D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能9．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是

4、ＨXO44用心爱心专心Ｈ2ＹO4、Ｈ3ＺO4，则下列判断正确的是（　）Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO4>Ｈ2ＹＯ4>ＨＸＯ4Ｂ．非金属性：Ｘ>Ｙ>ＺＣ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强Ｄ．元素的负化合价的绝对值按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由小到大10．短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（）A．M原子比N原子多一个电子层B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等11．下列叙述正确的是（　）A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．所有主族元

5、素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等12．X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是（  ）　　A．两种原子失去电子的能力相同　　B．两种原子的核外具有相同的电子层数　　C．Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强D．Y的金属性比X的金属性活泼第Ⅰ卷（选择题共43分）题号123456789101112答案第Ⅱ卷（非选择题共57分）三、（本题包括5小题，共39分）13．（6分）微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。14．（2分）用电子式表示K2O的形成过程_____

6、_。15．（10分）某元素M的原子核内质子数与中子数相等，它形成气态氢化物的密度是1.518g·L（标态），此氢化物0.5mol充分燃烧，生成9g水，则M的元素符号是，原子序数是，元素原子的示意图是，其最高价氧化物对应水化物的化学是式，元素M的气态氢化物的化学式是，它属于（酸或碱）类物质，M的阴离子电子层结构与、、、等微粒相同。16．（13分）现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥碘片六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。（2）属于离子

7、化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。（3）①的电子式是________，⑤的电子式是________。17．（8分）元素周期表中前7周期的元素如下表所示：4用心爱心专心元素周期表中前7周期的元素数目周期数1234567元素数28818183232（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是________。（2）周