江苏省淮安中学高三化学二轮复习 专题10 常见物质的检验与鉴别教案

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1、专题十常见物质的检验与鉴别(两课时)【考试说明】1、了解Cl-、SO42-、CO32-、Na+、K+、Al3+、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法，2、能对常见的物质组成进行检验和分析。【要点精讲】要点一、常见离子的检验常见阳离子：H+、Na+、K+、NH4+、Fe3+、Fe2+；常见阴离子：OH-、Cl-、CO32-、SO42-要求：准确表述出上述各种离子的检验方案。知道上述检验中可能存在的干扰。【典例1】关于某无色溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl-存在B．加入Ba(NO3)3溶

2、液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有SO42-存在C．先通入Cl2，溶液变成黄棕色，再滴入淀粉试液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I-存在D．加入盐酸，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO32-存在【典例2】某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有SO42-离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl-离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子要点二、常见有机物的检验（官能团的检验）常用的试剂及所检验的物质有

3、：①高锰酸钾酸性溶液：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖等均可使酸性高锰酸钾溶液褪色。②溴水：烯烃、炔烃、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖均可使溴水褪色(加成或氧化反应)。③银氨溶液：凡含有—CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均可发生银镜反应。④新制的Cu(OH)2碱性悬浊液：常温下，多羟基的物质如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的Cu(OH)2得绛蓝色溶液，羧酸与Cu(OH)2发生中和反应得蓝色溶液。含—CHO的物质与新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热有砖红色Cu2O沉淀生成。⑤FeCl

4、3溶液：与苯酚反应形成紫色溶液。⑥水：利用有机物的水溶性大小及密度大小进行检验。思考与交流：1、卤代烃中卤原子的检验方法？2、淀粉是否水解及水解是否完全的检验方法？【典例3】仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（）A．溴水B．FeCl3溶液C．酸性KMnO4D．AgNO3溶液要点三、常见气体的检验：气体操作方法产生现象化学方程式O2H2Cl2NH3SO2NO2CO2【典例4】在NH3、H2S、Cl2、HCl、CO、CO2、NO、NO2、SO2等9种气体中，能使淀粉KI溶液变蓝的有____________

5、______，能使品红褪色的有__________________，能使紫色石蕊试液变红且不褪色的有_____________在空气中可燃烧的有________________。要点四、物质的鉴别：鉴别方法：1、不用任何试剂鉴别多种物质（1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种，然后再利用他们去鉴别其他的几种物质。（2）若均无外部明显特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。（3）若以上述两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法。2．只用一种试剂。常用试剂：蒸馏水、酸或碱、FeCl3溶液、NaHCO3溶液、高锰酸钾酸性溶液、新制氢氧化铜、溴水等···3．试剂任选：方法

6、提示：物质检验通常取少量进行。固体物质若无法直接鉴别或推断，一般取少量配成溶液再进行有关操作。是否可以连续实验，还是另取试样···【典例5】下列各组物质，可否用一种试剂区别，若能，请写出试剂名称A．四种无色溶液：NaCl、Ba(OH)2、KOH、KNO3B．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、CC．四种液体：苯、己烯、四氯化碳、乙醇D．四种白色粉末：（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl【考题在线】1、（09年上海）物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是①用水鉴别苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液③点燃鉴别

7、甲烷和乙炔A．①②B．①③C．②③D．①②③2、（09年四川）下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类【教后记】