九年级化学上册《定量认识化学变化》讲解与练习5（无答案） 沪教版

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1、九年级化学上册《定量认识化学变化》讲解与练习5沪教版自学导航1．化学方程式表示了反应物、生成物各物质间的比是一定的。根据化学方程式的计算，是依据反应物和生成物的进行的。2．实验室用100g碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得CO2L，同时生成CaCl2_________g。反应的化学方程式为_________。题目中的已知量是，所求的未知量是；解答中要用到的反应物、生成物的质量比是；要求得到CO2的体积，应先计算CO2的，再应用换算成体积。指点迷津例：向一定质量的碳酸钙中加入100g稀盐酸，反应一段时间后，生成二氧化碳2.24L（标准状况下，二氧化碳密度为

2、1.977g/L），称得剩余溶液的质量为105.6g，求参加反应的碳酸钙的质量？思路分析(1)：题目中的数据(CO2)是体积、密度，而化学方程式计算需要的是质量。因此，必须把相应的量换算成质量。同时当题设条件中反应物和生成物的量都给出时，一般用生成物的量来计算。此题在求算参加反应的碳酸钙的质量时，应利用二氧化碳的量来进行计算。密度=∴质量=体积×密度需注意的是气体的密度单位与液体或固体的密度单位不同，在计算时注意单位问题。解：设生成2.24L二氧化碳需碳酸钙的质量为x二氧化碳的质量=1.977g/L×2.24L=4.4gCaCO3＋2HCl=CaCl2

3、＋H2O＋CO2↑10044x4.4g=x=10g答案：参加反应的碳酸钙的质量是10g.思路分析（2）：原有100g稀盐酸，和固体碳酸钙，反应后成为105.6g，实际稀盐酸和碳酸钙反应以后，会产生气体，所以溶液增加的量，应是反应的碳酸钙和跑掉二氧化碳气的质量的差。因此也可用差量法计算。根据CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑可知，若有100份质量的碳酸钙参加反应，会产生44份二氧化碳气，溶液就会净增100－44=56。现在溶液质量从100g增到105.6g有多少g碳酸钙参加反应呢？这是成正比例关系的，根据比例既可求解。解：设参加反应的碳酸

4、钙的质量为xCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑溶液净增量1004456x5.6g=x=10g答：参加反应的碳酸钙的质量是10g.基础评价氧气质量(g)生成氧化镁质量(g)248121．凯尔将6g镁分别与不同质量的氧气的反应，试将生成氧化镁的质量填入下表，并回答：(a)当第一次与2g氧气反应时，为什么不能生成8gMgO？_______________________________(b)从第二次以后，为会么不断增加氧气的质量，生成MgO的质量却不增加？___________________________________2．水里的微生物使

5、有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中，所需的O2量叫生化需氧量（BOD）。BOD是衡量水体质量的一个指标。①写出C6H10O5和O2反应生成CO2和H2O的化学方程式。_________________________________②20℃时，1L某水体（假设水的密度为1g/ml）中含有机物（C6H10O5）的质量分数为0.0010%。计算该水体BOD的值（g/L）③20℃时，10L水中含有O20.092g，上述水体适合于鱼类生存吗？试通过计算说明原因。3．某石灰石样品中含有少量二氧化硅杂质（二氧化硅是不溶于水，不与盐酸反应，耐

6、高温的固体）。某学生想测定该样品的纯度，他取2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表。稀盐酸的用量第1次加入5g第2次加入5g第3次加入5g第4次加入5g剩余固体质量1.315g0.63g0.3g0.3g问：（1）2石灰石样品中含杂质多少？（2）石灰石样品的纯度是多少？（3）100kg这种石灰石充分煅烧后，可得到多少kg含杂质的氧化钙？已知：CaCO3CaO＋CO2↑CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑拓展探究小明在登山比赛结束以后感到肌肉酸胀，这是因为在剧烈运动以后，血液中产生较多的乳酸（C3H6O

7、3），使肌肉酸痛，放松一段时间后，乳酸可以与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉酸痛感消失。写出此反应化学方程式，并计算消除体内180g乳酸，需要多少克氧气？同时呼出二氧化碳多少克？化苑漫步神奇的烟灰1、实验用品酒精灯、镊子、方糖或水果糖、烟灰2、实验步骤把方糖或水果糖用镊子夹住放在酒精灯上加热，糖熔化而不会燃烧。把表面熔化的糖蘸上一些烟灰在放到火焰上，糖就会燃烧起来，产生粉红色的火焰。