【与名师对话】高考化学总复习（JS版）《3.2 铁、铜的获取和应用》课时作业

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1、《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《3.2铁、铜的获取和应用》课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2011年南京模拟)某地有“天明得晚黑得快，洗脸快不如脸脏得快”一说，这是因为该地从早到晚一直处于红棕色烟雾中，附近居民深受其害。你估计这一空气污染物中可能含有(　　)A．煤炭粉尘　　　　　　B．P2O5粉尘C．SiO2粉尘D．Fe2O3粉尘答案：D2．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是(　　)A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反

2、应D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀答案：B3．下列离子方程式正确的是(　　)A．铁跟FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O答案：D4．下列氯化物中，既能由单质直接反应制得，又能由单质与酸反应制得的是(　　)A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．AlCl3答案：D5．某学生设计了如图所示的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是(　　)A．A

3、中一定有Fe3＋B．C中一定有Fe3＋C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液答案：B6．为证明一种炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)中含有FeO，现提供如下试剂：①稀盐酸、②稀硫酸、③KSCN溶液、④KMnO4溶液、⑤NaOH溶液、⑥碘水。据此设计实验，所选试剂的组合可以为(　　)A．②③④B．②⑤C．②④D．①⑥解析：本题炉渣中只有FeO具有还原性，故可以用酸性高锰酸钾检验，但用来溶解炉渣的酸不能是稀盐酸，稀盐酸中的氯离子容易被高锰酸钾氧化而干扰实验。答案：C7．(2010年12月新课标教学质量抽样)某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋和Cu2＋

4、四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：甲：乙：丙：下列判断正确的是(　　)A．三种实验方案中都能制得纯净铜B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C．甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型D．丙方案也会发生环境污染答案：D8．(2010年临沂模拟)把7.2g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为(　　)A．0.34molB．0.38molC．0.28molD．0.2mol解析：因为有铁粉剩余则生成的盐为Fe(NO

5、3)2，且HNO3已反应完。参与反应的n(Fe)＝＝0.1mol，n[Fe(NO3)2]＝n(Fe)＝0.1mol，则原溶液中n(HNO3)＝2n[Fe(NO3)2]＋[n(NO2)＋n(NO)]＝2×0.1mol＋0.08mol＝0.28mol。答案：C9．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入铁粉，充分搅拌后，铁粉全部溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg及0.05molCu。下列结论错误的是(　　)A．加入铁粉的物质的量为0.15molB．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．反应后溶液中Cu2＋与Fe

6、2＋的物质的量之比为l∶2D．1mol铁可还原2molFe3＋答案：C10．(2011年1月浙江五校第一次联考)有氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为(　　)A．1.6agB．(a－1.6)gC．(a－3.2)gD．无法计算解析：与硫酸反应后有H2O生成，则酸中的H与氧化物中的O个数比为2∶1，所以用CO还原后，混合物减少的质量即为O原子的质量，m(O)＝0.05L×2mol·L－1×2÷2×16g·mol－1＝1.6g，所以剩余固体的质量为(a－1.6)g。答

7、案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(13分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某校化学兴趣小组的同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：回答下列问题：(1)在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸，观察到的现象是________________________________________________。反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(2)操作a