江苏省无锡市江南大学附属实验中学九年级化学上册 4.3《离子》教学案（无答案） 新人教版

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1、4.3《离子》教学案【学习目标】(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；(2)、了解原子结构示意图的涵意(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。【学习重点】离子的形成【学习过程】一．定向入境1、旧知回顾：（1）构成原子的粒子有　　、　　、　　　三种。0(J.vj （2）　　和　　构成原子核，居于原子的　　，带正电，电子带　　电，绕原子核作高速运动。2、情境激趣——提出问题：原子核外电子是如何分布在原子核外的呢？3、揭题示标二．自学建架知识模块——

2、（一）核外电子的排布Ⅰ．个人自学1．阅读：P７８～P７９第一段方法：划重点、重归纳。2．建构：（１）核外电子是排布的。（２）原子结构示意图　　　　　　　　　　　　　　　①圆圈表示　　　　其中的＋１１表示　　②弧线表示；③“２”表示　　　　“１”表示　　　　（３）元素的化学性质主要与关系密切。①元素：最外层电子数为个（氦为个），性质。②元素：最外层电子数一般少于个，易电子，性质。4③元素：最外层电子数一般多于个，易电子，性质。3、即学即练（1）第17号元素名称是        ，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，第

3、二层上有个电子，最外层上有个电子，它属于         元素，它在化学反应中容易         电子，性质        。（2）第12号元素的原子结构示意图是，它属于         元素，它在化学反应中容易         电子，性质        。Ⅱ．个人（小组）疑问Ⅲ．精讲补架（一）1、电子排布规律：进入电子层顺序与各层电子数2、元素周期表与原子结构知识模块——（二）离子的形成Ⅰ．个人自学1．阅读：P79相应部分方法：明确要点，注意记忆。2．建构⑴离子的定义：。⑵离子的分类：阳离子：。阴离子：。⑶离子

4、的表符号钠离子、镁离子、硫酸根离子、硝酸根离子。归纳离子符号书写要点：①离子所带电荷数，写在元素符号的方；②写在前，写在后；③电荷数为1时，。3．即学即练下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）4Ⅱ．个人（小组）疑问Ⅲ．精讲补架（一）1、氯离子与钠离子的形成过程（动画）2、下列数字的意义：3Al3+2S2-3、原子与离子的比较 原子阳离子阴离子结构质子数核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数电性带电带电表示法 相互转化阳离子原子阴离子4、元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系P79图四．归纳完型（请你归

5、纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）五．达标巩固1.核电荷数的增加，依照一定的规律将1～18号元素顺次排列成下表。运用所学过的核外电子排布的初步知识，根据上表进行填空。4（1）在化学反应中，第Ⅰ纵列的元素比较容易         电子；第Ⅵ纵列、第Ⅶ纵列的元素比较容易         电子，（除去H之外）通常都达到8电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的         数。（2）从原子结构上看同一横行的元素具有相同的         数，同一纵列的元素具有相同的         数。（3）在表

6、中，和氖（Ne）原子核外电子排步相同的两种阴离子的结构示意图分别是         和        ，二种阳离子的离子符号分是            、         。2.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）A.它们的质子数相同   B.它们的电子层数不同C.Na比Na+少一个电子  D.Na+的最外层是稳定结构3、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有________,属于同种元素的为  。4.Ca2+右上角的数字表示的意义是（  ）A.钙原子最外层上有

7、2个电子  B.钙原子有2个电子层C.钙离子带两个单位正电荷   D.2个钙离子5.在原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中找出符合下列条件的粒子填空：（1）化学变化中的最小粒子是；（2）带正电荷的是，；带负电电荷的是；（3）氢原子中不含有的是。（4）在同一原子中数目相等的是，；（5）决定相对原子质量的是数和数；4