山东省枣庄三中高二化学《化学能转化为电能 电池》教案4

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1、化学能转化为电能——电池（第一课时）教材分析：了解反应中的能量变化，体验化学能与电能转化过程，了解氧化还原反应的实质，了解电解池的工作原理，能写出常见原电池的电极反应和电池的化学反应方程式，了解常见化学电源的种类及工作原理。本节在高考中占有重要地位。本节重点原电池的工作原理和组成条件，难点原电池的工作原理。【学习目标】1、掌握原电池的工作原理，熟练书写电极反应式和电池反应方程式。2、小组合作讨论探究原电池的设计条件及有关简单的计算【预习导学】【学生活动1】ZnCuCuSO4溶液学生阅读教材填写以下部分一、原电池1、右图原电池装置中，Zn是______极，Cu

2、是______极（填电极的名称），外电路电子由________通过导线流向_______；溶液中_______离子向Cu极移动，________离子向Zn极移动。写出电极反应式和总反应方程式：Zn极：_____________________Cu极：____________________CuC氯化铁溶液总反应方程式：__________________________________2、正极：______________________负极：_____________________总反应方程式：___________________________【教师

3、活动1】巡视学生书写情况，并把错误情况及时纠正，典型错误在课堂上一起分析改正。【学生活动2】学生给出答案【教师活动2】教师对学生答案进行评价指点【学生活动3】做例题1并给出答案例1、下列装置中属于原电池的是()ZnC稀盐酸FeC氯化钠溶液乙醇CuZnZnZn稀H2SO4ABCD【学生活动4】学生总结原电池形成条件-5-【教师活动3】教师总结评价【小结】（1）原电池的构成条件：①_________________②________________③____________________④_______________________（2）原电池的工作原理：原

4、电池是把一个自发的氧化还原反应在这样的一个装置中实现：即把________能转化为__________能，还原剂在_______极上失电子，发生______反应，电子通过导线流向________极；氧化剂在______极上得到电子，发生_______反应。【学生活动5】学生做练习【教师活动4】巡视学生练习情况2、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A、a＞b＞c＞dB、a＞c＞d＞b

5、C、c＞a＞b＞dD、b＞d＞c＞a【学生活动6】看教材分析盐桥工作原理【思考】在锌铜原电池中，锌电极直接与硫酸铜溶液接触，就能发生置换反应，使部分化学能转化为热能，如何克服这个缺点？画出电路图并分析如何形成闭合回路？盐桥的作用是什么？【教师活动5】教师根据学生回答情况补充总结【学生活动7】做下列题目例2.下面甲、乙两装置都是铜-锌原电池。  (1)甲、乙两装置中，正负极上的电极反应       ，反应现象      。  A．相同  B．不同(2)其中，     装置能更彻底的将反应所释放的能量转化为电能。 盐桥XYA氯化钠溶液电流计Ag【变式练习1】依据

6、氧化还原反应：Cu2＋（aq）＋Fe（s）=Fe2＋（aq）＋Cu（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：-5-（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）X电极上发生的电极反应式为。（3）针对上述原电池装置，下列说法中，不正确的是。A．原电池工作时的总反应Cu2＋（aq）＋Fe（s）=Fe2＋（aq）＋Cu（s），一定为放热反应B．原电池工作时，X电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，银电极上发生氧化反应D．原电池工作时，盐桥中的阳离子不断移向左池的氯化钠溶液中（4）若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式

7、为【迁移应用】根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：Cu+2Ag＋＝Cu2＋+2Ag(1)画出此原电池的装置简图，并注明原电池的正极和负极以及外电路中电子流向。（在装置图中标出）(2)写出两个电极上的电极反应：正极：负极：【教师活动6】教师根据学生回答情况补充总结习题【学生活动8】书写常见原电池电极反应式和总化学方程式【教师活动7】教师评价总结【三维训练】基础题1、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A.HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O△H＜0B.2CH3OH（1）＋3O2（g）2CO2（g）＋4H2O（1）△H＜0C.4Fe(OH)2（s）＋2

8、H2O（1）＋O2（g）＝4Fe(OH)3（s）△H