原电池与电解池练习

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1、练习4一.选择题(共KL小题)1.科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是()A.a为正极，b为负极B.负极反应式为：2H2O+SO2-2e—SO42+4H+C.电子从b极向a极移动D.生产过程中K向a电极区域运动2.根据如图装置判断，以下叙述正确的是()3%NaCl液A.铁作正极B.该装置可以减缓铁的腐蚀C.铁上发生的电极反应：Fe-3e=Fe3+D.碳上发生的电极反应：O2+4e+2H2O=4OH^—一谕申3.已知镉银可充电电池的反应原理为Cd+2NiO(OH)+2出0^——(OH)2+2Ni充电(OH)2,由此可知，下列判断错误的是()A.

2、放电时，Cd作负极B.充电时，Ni(OH)2在阴极被还原C.电解质溶液为碱性溶液D.放电时，负极上发生的电极反应为Cd+2OH'-2e=Cd(OH)21.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用.锌镒电池以氮氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式＞9；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列说法错误的是（）A.电池工作时，锌失去电子B.电池负极反应为Zn+20H'-2e=Zn（OH）2C.电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g5•可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的

3、能量密度和安全性，在充电和放电时，其电池反应为Mg+2MnF3^=-2MnF2+MgF2.下列说法不正确的是（）充电A.放电时，镁为负极材料B.放屯时，电子从镁极流出，经屯解质流向正极C.充电时，阳极的电极反应式为：MnF2+F"-e~—MnF3D.充电时，外加直流电源负极应与原电池的Mg极相连6.图1为甲烷和02构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCb溶液的装置，电极材料均为石墨.用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现口色沉淀.下列说法正确的是（）图丨图2A.B.图1屮电解质溶液的pH增大Cu・Zn原电池图2屮电解AlCb溶液

4、的总反应为2CI+2H2。电解CI2T+H2T+2OKC.A处通入的气体为CH4,电极反应式为CH4+10OH_・—CO32-+7H2OD.电解池屮C「向x极移动7.下面有关屯化学的图示，完全正确的是（）B・C出O4粗铜的精炼C.ZrC12溶液铁片镀锌D.他和S&*验证NaCl溶液(含酚駄)电解产物&下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe・2e_—Fe2+B.氢氧燃料电池的负极反应式：02+2出0+4「一401

5、的电极反应式为：2CI'-2e=CI2个9.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电.电池负极反应为()A・H2+2OK一2「二2H2OB・。2+4«+4「二2出0C.出一2「二2HP.O2+2H2O+4「二40K10.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锚碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(I)—Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是()A.电池工作时，锌失去电子B.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正

6、极A.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(I)+2e=Mn2O3(s)+20H(aq)B.外电路中每通过O.lmol电子，锌的质量理论上减小6.5g□・我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。右图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是()A.腐蚀过程中，负极是aB.正极反应是02+4e+2H2O—4OH-C.若生成4.29gCu2(OH)3CI,则理论上耗氧体积为0.224L(标准状况)A.环境中的C「扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应

7、产物作用生成多孔粉状锈CU2(OH)3CI,其离子方程式为2Cu2++3OH+Cr—Cu2(OH)3CII12•如图是一个化学过程的示意图•己知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH—2K2CO3+6H20・(1)甲池是装置.(2)乙池屮A(石墨)电极的名称是・(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：.(4)乙池中反应的化学方程式为•(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗02mL(标准状况)；此时丙池某电极上析岀1.60g某金屈，则丙池中的某盐溶液可能是(填序号).A.MgSO4B.CuSO4C.NaCID・AgNO

8、3.CH1OHKOH1卩池一段时间后，b电极变粗，且