四川省乐山四校2017-2018学年高一第二学期半期联考化学试题

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1、乐山四校高2020届第二学期半期联考化学试题命题人：周小平审题人：梅远东考试时间：90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量：H1考试说明：本试题共两个部分，第T卷选择题，第II卷非选择题，所有答案均在答题卡上作答，试题作答不给分。C12O16Na23S32Cl35.5Mg24N14Zn65第I卷（选择题共48分）一.选择题（每题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下列化学与应用的说法屮不正确的（）A.在周期表中金屈与非金屈的分界处，可以寻找半导体材料B.冰可以浮在水面上，因为水分子间存在氢键C.天然气燃烧过程中伴随着化学能与热能的转化，为

2、放热反应D.手机电池（锂电池）充电时利用了原电池的原理2、下列叙述正确的是（）A.周期表中的主族都有非金属元素B.RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱C.Na+、M『+、Ah的氧化性依次减弱D.H2SiO3>H2CO3>H2SO4酸性依次减弱3、天然存在的金属紡（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素屮最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）A.在己知碱金属元素中具有最大的原子半径B.在空气中燃烧时只生成氧化物Fr2OC.氧化物对应的水化物是极强的碱D.其单质的熔点比金属钠的熔点低4、短周期主族元素X

3、、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液.下列说法不正确的是（）A.原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YB.元素Y与W对应氢化物的沸点H2Y>H2WC.元素X与Y可以形成5种以上的化合物D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强5、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语.下列有关化学用语的表示方法屮错误的是（）A.次氯酸的电子式：HxCl：O：B.S?-的结构示意图：288C.0・18的原子符号：胆D.C0?分子的结构

4、式：0=006、下列叙述错误的是（）②熔点：SO2>O2>H2④过渡元素都是金属元素①热稳定性：H2O>HF>H2S®NH3r中质子数，电子数，中子数分别为11,10,9⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥第三周期元素原子形成的简单阳离子中，AF+的半径最小⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元索的化合物中一定含离子键.A.②③④⑥B.①⑤⑥C.②③④D.①⑤⑦7、下列反应小，既属于氧化还原反应,乂是放热热反应的是（）A.锂与水反应高猛酸钾受热分解C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.盐酸与苛性钠溶液反应8、门C—NMR（核磁共振）

5、>15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是（）A.13C与&N有相同的小子数C.15N与,4N互为同位素B.13C与C60互为同素异形体D.,3C可用于考古学屮测定年代9、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气屮1mol0=0键完全断裂吋吸收热量496kJ,水蒸气中1molH-0键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ10、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶

6、液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn（OH）fo下列说法正确的是（）A.放电时，电解质溶液屮K*向负极移动B.放电时，锌作负极，失去的电子进入溶液C.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）D.放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=2Zn（OH）^11、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A.d、c^a

7、>bB.d、b、a^cC.d^a>b、cD.b、a^d、c12、下列过程中，共价键被破坏的是（）①酒精溶于水②漠蒸气被木炭吸附③碘升华④HC1气体溶于水⑤冰融化©NH4C1受热“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水.A.①②④⑥⑦B.④⑥C.①④⑤⑧D.①②④⑤⑥⑦13、将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器屮混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)=2C(g),反应2s后测得C的浓度为0.6mol/Lo下列说法正确的是()A.2s时B的物质的量为1.7molB.2s时物质A的转化率为70%2C.该反应达到2S时，压强是开始

8、时的3倍D.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol/(Ls