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《吉林省长春市第一五o中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则NH3的浓度为(A.3.5mol/LB.5mol/LC.4.5mol/LD.4mol/L8.25°C、101kPa下,2g氢气燃烧牛成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方长春市第150中学高二上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16N-14Ca-401-127S-32C1-35.5Na-23一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述正确的是()A.电能是二次能源B.水力是二次能源C.天然气是二
2、次能源D.水煤气是一次能源2.lOOmL6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A.Na2SO4(s)B.K.SO.,溶液C.NaOII(s)D.(NH1)2SOi(s)3.四个试管中都装有5mL0.1mol/LNa2S203溶液,分别在不同温度下加入0.1mol/L硫酸和一定塑水，最先出现浑浊的是()A.20°C10mL硫酸B.20°C5mL硫酸5mL水C.30°C10汕硫酸D.30°C5mL硫酸5mL水4.升高温度能加快反应速率的主要原因是()A.活化分子
3、能量明显增加B.降低活化分子的能量C.增加活化分子百分数D.降低反应所需要的能量5.已知H2(g)+Cb(g)二2HCl(g)△¥—184.6kJ・mor1,则反应HC1(g)=*L(g)*12(g)的△“为()A.+184.6kJ・mol/B.-92.3kJ・mol"0.-369.2kJ・mol1D.+92.3kJ・mol'6.在一定温度、一定容积的密闭容器中，反应A2(g)+B2(g=^2AB(g),达到平衡的标志是()A.单位时间内生成nmol他的同时也生成nmolABB.容器内的压强不受时间变化的影响C.单位时间内生成nmolA2的同时
4、也生成n1110IB2D.单位时间内生成2nmolAB的同时也生成nmolB^7.将固体NH’J置于密闭容器屮，在某温度下发生下列反应：H2(g)+I2(g)»当达到平衡时,NHJ(s)=^NII3(g)+HT(g),2HT(gr=^程式正确的是()A.2H2(g)+02(g)==2H20(l)B.2Ha(g)+02(g)==2H20(l)C.2H2(g)+02(g)==2H?0(g)△H=-285.8kJ/mol△H=+571.6kJ/molAH=-571.6kJ/mol9.已知：C(s)+CO2(g)=^2C0(g)AH>0o该反应达到平衡
5、后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A.升高温度和减小压强0.降低温度和增人压强B.降低温度和减小压强D.升高温度和增人压强10.下列各组热化学方程式中，△〃>△必的是（）①C(s)+O,g)二=C02(g)②S(s)+O2(g)二二二SO2(g)③H2(g)+§)2@)==也0(1)/HC(s)+
6、o2(g)===C0(g)S(g)+02(g)===S02(g)AZ42H2(g)+02(g)=—2H2O(1)CaO(s)+H20(l)===Ca(0H)2(s)B.④D.①②③④CaCOs(s)===CaO(s)+C02(g)△“A.
7、①C.②③④11.在一密闭容器中进行下列反应：2S02（g）+02（g）=2S03（g）,已知反应过程中某一时刻SO2、02、SCh的浓度分别为0.2mol/L>0.lmol/L.0.2mol/L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是（）B.SO2为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/LA.S02为0.4mol/L,O2为0.2mol/LC.SO2,SO3均为0.25mol/L12.25°C、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kj/mol890.3kj/mol>2800kj/mol,则下
8、列热化学方程式正确的是（）△出+571.6kj/mol△衍-890.3kj/mol△举-2800kj/mol)A/A-393.5kj/molA.2H2(g)+02(g)=2H20(1)C・CH4(g)+202(g)=CO,(g)+2出0(g)D.GHeA(s)+602(g)=6C02(g)+6H20(l)13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.钢铁在潮湿的空气屮容易生锈0.实验室屮常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率14.将ImolSO文和1mol
9、0,通入体积不变的密闭容器屮，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时S03为0.3mol,若此时移走0.5molO2和0.5molSO2则反应达到新
