常见的酸和碱（稀硫酸）

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1、第2节常见的酸和碱学习目标：1、知道浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性2、了解稀硫酸的主要化学性质和用途3、初步学会用科学探究的方法认识酸的性质二、浓硫酸的物理性质浓硫酸溶质的化学式颜色状态气味密度（与水比）敞口发生的现象其他无色液态无味比水大无不挥发浓硫酸特性：吸水性（干燥剂）脱水性腐蚀性、H2SO4（1）与酸碱指示剂的反应①使紫色的石蕊试液变红三、稀硫酸的化学性质（2）稀硫酸+活泼金属=盐+氢气②使无色酚酞试液不变色金属:1.在金属活动性顺序中排在氢前的金属2.铁与酸置换只能生成亚铁盐（3）与铁锈（主要成分是Fe2O3）等的反应Fe2O3+3H2SO4=CuO+H2S

2、O4=CuSO4+H2O现象：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色结论：稀硫酸+所有常见金属氧化物=盐+水Fe2(SO4)3+3H2O(红棕色）（黄色）（蓝色）(黑色）（4）与所有碱反应Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2OCa（OH）2+2H2SO4=CaSO4+2H2O结论：稀硫酸+所有碱=盐+水蓝色固体不溶于水蓝色（5）与某些盐反应结论：稀硫酸+某些盐=新盐+新酸BaCl2+H2SO4=Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑酸溶液具有许多共同性质的原因：在水溶液中都能电离出H+BaSO4↓+2HCl(白色)Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO

3、4↓+2HNO33、在两只相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若将它们在空气中放置一段时间，则（）A、浓盐酸的溶液质量增大B、浓硫酸的溶液质量增大C、浓盐酸的溶质质量分数不变D、浓硫酸的溶质质量分数不变B小结:一、浓硫酸的物理性质及特性二、稀硫酸的化学性质１.与指示剂的反应2.稀硫酸+活泼金属=盐+氢气5.稀硫酸+某些盐=新盐+新酸3.稀硫酸+所有常见金属氧化物=盐+水4.稀硫酸+所有碱=盐+水再见!