初三化学化学辅导讲义(2)

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1、化学辅导讲义1•开发海水宝藏，海水中蕴藏着80多种元素，是一个巨大的宝藏。工业上从海水中提収镁的流程如图所示（1）写出下列化学反应方程式①②③④以上化学反应没有涉及到的反应类型是O2.饱和溶液：在温度下，在的溶剂里继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的••饱和溶液。①②对于同一种物质的溶液：饱和溶液V»不饱和溶液①②③（氢氧化钙例外，因为氢氧化钙在一定量水小溶解的最大量随温度的升高而减小，因此若把氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取、、的方法。）3.溶解度定义：在下，某固体物质在g溶剂里达到状态时所溶解的物质的，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

2、。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指在水里的溶解度。四个要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位是g4.溶解度曲线在平面直角坐标系中，用横坐标表示,纵坐标表示,可绘制出物质的溶解度曲线。溶解度曲线的意义（参照下册课本第15页“儿种物质的溶解度曲线”）（1）点的意义：表示某物质在不同温度时的溶解度，应用：利用溶解度曲线查找某物质在某温度下的溶解度。例：40°C时硝酸钠的溶解度为,60°C时氯化钱的溶解度为o两条曲线的交点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度，二者的饱和溶液中溶质的质量分数相同。••••例：氯化钠和氯化钾在°C时具有相同的溶解度。

3、（2）线的意义：表示物质的溶解度受温度变化的影响。陡升型一一物质的溶解度随温度升高而明显变大，例：缓升型一一物质的溶解度随温度升高缓慢增加，例：下降型一一物质的溶解度随温度的升高而下降，例：5.溶解度和溶解性的关系溶解度/g（20°C）<0.010.01〜11〜10>1()溶解性难溶微溶可溶易溶举例AgClCaCC)3Ca(OH)2硼酸KNO3NaCl6.结品的方法①降温结晶法，也叫冷却,适用范围：,例如②蒸发溶剂法，适用范围：,例如NaCl中含有少量KNO3,欲提纯NaCl,应采用的方法；KNO3中含有少量NaCl,欲提纯KNO3,应采用的方法。【

4、巩固练习】1•航天飞船常用铝粉与高氯酸钱（NHQOq）的混合物作为固体燃料，高氯酸钱中氯元素的化合价为（）A.+lB.+3C.+5D.+72.下列物质在pH=l的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（）A.CaCl2>NaOH>KNO3、Mg（NO3）2B.FeCl3>H2SO4>KC1>NaNO3C.Na2CO3>KC1、NH4NO3、Na2SO4D.Mg（NO3）2>Na2SO4>NH4CI、KNO33.下列除去杂质的方法中，错误的是（）物质杂质除杂质的方法A.CaCk溶液HC1过量CaCO3>过滤B.NaOH溶液Ca(OH)2过量N^COs溶

5、液、过滤C.FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤d.ch4h2o通过盛浓硫酸的洗气瓶4.某同学设计的以下实验方案，能够达到目的的是（）A.用稀盐酸除去氧化铜中混有的少量铁粉B.用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢C.用氯化顿溶液除去稀硝酸中混有的少量硫酸D.用酸碱指示剂区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液5.（4分）用适当的数字和符号填空：（1）镀根离子;（2）胃液中的酸；（3）2个氯分子；（4）空气中含量最高的气体o6.“DPC”是无色或淡黄色透明液体，具有浓郁的天然花香，用作多种花香型及新型香精的调配原料，其化学式为CnH16O,该物质是由种元素

6、组成，其中氢元素和碳元素的质量比为o它的一个分子屮碳原子和氢原子的个数比为o相对分子质量是o7.选择H、0、C、Na四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：•••（1）相对分子质量最小的氧化物;（2）能供给呼吸的气体单质:（3）常作干燥剂的碱；（4）可用作治疗胃酸的盐。2.（3分）能源是当今世界日益关注的热点之一。（1）化石燃料是人类获得能量的主要来源，其中的--种是,化石燃料燃烧产生的空气污染物中的_种是（2）科学家们不断研发新能源。“神舟六号”载人飞船的运载火箭所用的高能燃料是偏二甲月井（化学式为C2H8N2）,在点燃的

7、条件下，它与N2O4R应生成氮气、水和二氧化碳。试写出该反应的化学方程式2.（4分）在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，一段时I'可后，测得有关数据如下表：物质ABCD反应前质量（g）92221反应后质量（g）X2621（1）这一反应类型是反应；由表中数据分析可知，B可能没有参加化学反应，它可能是反应中的剂；（2）写岀一例与上述反应类型相同的化学方程式3.（4分）在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知牙生取2.16g水和5.28g二氧化碳。请你通

8、过计算填空：（1）该物质中含氢元素g，含碳元素o（2）该物质中（填“含”或“不含”）氧素。4.根据右图甲、乙