初三化学基础知识复习总结资料

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1、初三化学基础知识复习资料第1部分溶解现象1、溶解的现象和溶液的性质⑴下列物质溶于水，溶液温度如何变化？红氧化钠，硝酸镀,氯化钠,氧化钙，浓硫酸0⑵少数固体溶于水后会引起溶液沸点，凝固点0⑶下列物质是否导电：蒸懈水，稀硫酸，氢氧化钠溶液O⑷食盐水能导电，是因为溶液中存在大量能自由移动的（分子、原子、离子）；蔗糖水溶液不导电，是因为在蔗糖水溶液屮，溶质和溶剂的微粒是O⑸洗涤精去油污属于汽油去油污属于2、溶液的组成：⑴溶液的特征：、、。溶液由和组成；溶液中溶质可以有种，状态可以为。溶剂不指明一般为—。⑵用化学式表示下列溶液屮

2、的溶质：①稀硫酸;②石灰水;③氯化铁溶液:④盐酸;⑤铁与一定量稀硫酸正好完全反应后所得的溶液;⑥少量铁粉与过量的硫酸铜溶液充分反应后过滤，得到的溶液。3、溶液的溶质质量分数：⑴定义式：溶质质量分数=⑵含义：“质量分数为20%的食盐水”表示:⑴每份质量的食盐水中含有20份质量的食盐。⑵每份质量的水中含有20份质量的食盐。⑶该溶液屮食盐、水和食盐水的质量比为。4、一定质量分数的NaCl溶液的配制⑴实验步骤：、、O⑵仪器：、、、o⑶玻璃棒在该实验中的作用o5、一定质量分数的溶液的稀释⑴仪器：、、O⑵稀释原理：溶液稀释前后，质

3、量保持不变。表达式o⑶浓、稀溶液质量关系：6、固体物质的溶解度：⑴四要素：O⑵含义：“20°C吋NaCl的溶解度为36g”是指在20°C吋，在克水中达到饱和状态时能溶解36gNaClo⑶固体物质浴解度的影响因索：①;②;®。(4)对于饱和溶液溶质质量分数为(写公式)溶解度越大，溶质质量分数越o7、固体物质的溶解度曲线的应用：(1)如下图所示，t2°C时A物质的溶解度是，其含义是在t2°C时，在100g水屮最多可以溶解gA物质。想在100g水屮溶解更多的A,可釆用的措施-(2)t「C吋，A、B、C三种物质溶解度从大到小的

4、顺序是(3)t2°C时，将25gA物质放入盛有100g水的烧杯，充分搅拌，得到不饱和溶液，再加入gA或降温至，则都能恰好形成饱和溶液。(4)t「C吋C物质的饱和溶液中溶质质量分数；t「C吋盛有C物质的饱和溶液的试管中，还有剩余的C晶体，想使晶体减少可采用的方法是或0(5)t】°C时将40gB物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量”“<”)140g；(6)从A物质的饱和溶液中获是A晶体，适宜用法;从B物质的饱和溶液中获得B晶体，适宜用法。⑺将接近饱和的A溶液变成饱和溶液的力法：①②(3)o⑻将接近饱和的C溶液变为

5、饱和溶液的方法：①②③o(9)t2°C吋，A、B、C的饱和溶液中溶质质量分数从大到小的顺序是；降温至t「C时，溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是。(10)判断下列说法是否正确？①0°C-t2°C,B的溶解度大于A。②t2°C时，A和B溶液的溶质质量分数相等。③将t2°C吋，A、B、C的饱和溶液降温至t「C,析出晶体最多的是A。④在t2°C时可以配置25%A溶液。8、混合物分离和提纯：物质分离方法有、、o⑴过滤所需玻璃仪器有o玻璃棒的作用过滤适合与物质之间的分离。⑵蒸发所需仪器;蒸发时，当,停止加热。(3)除去FeSO.

6、,溶液中含有的少量CuSOi的方法是先加入足量,充分反应后O冬天，在公路上撒食盐化积雪原理9、将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）A.80gB.100gC.200gD.280g第1部分溶解现象答案1、⑴升高⑵升高降低⑶不导电导电⑷离子；分子⑸乳化溶解2、⑴均一稳定混合物⑵①FbSOl②5（011）2④HC1；⑤FeSO,3、溶液的溶质质量分数：（1）“X溶质⑵100801:4:5降低不变升高凝固点降低导电升高升高溶质③FeCh⑥FeSOi、CuSOi100%溶剂多种水4、一定质量分

7、数的WC1溶液的配制⑴计算称量溶解⑵烧杯量筒胶头滴管玻璃棒⑶加速固体的溶解5、一定质量分数的溶液的稀释⑴计算量取溶解⑵溶质m（稀）xw（稀）二m（浓）xw（浓）⑶m（稀）二m（浓）+m（水）6、固体物质的溶解度：⑴一定温度100£水饱和状态溶解质量⑵100⑶溶质种类溶剂种类温度100+S大X100%7、固体物质的溶解度曲线的应用:（1）4040升温或加水⑵B>A=C⑶15tl⑷20%降温加水⑸V⑹降温结晶蒸发结晶⑺降温加溶质蒸发溶剂⑻升温加溶质蒸发溶剂⑼A=BA>C（10）继续加溶质看是否溶解看溶液底部是否有固

8、体8、混合物分离和提纯：过滤降温结晶蒸发结晶⑴溶解过滤蒸发结晶烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、酒精灯、铁架台、铁圈⑵降温结晶过滤⑶铁过滤9、C第2部分金属的冶炼1、金属、金属矿物⑴写出下列物质的颜色：铁粉色，洁净的铁丝色，铜丝色；氧化铁—色，四氧化三铁色，氧化铜色；硫酸铜溶液色，硫酸亚铁溶液色⑵金属材料包括和O下列属于金属材料的有O①