【南方新课堂】2017高考化学一轮总复习第十二单元物质结构与性质单元综合检测

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1、第十二单元物质结构与性质（时间:40分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16F—19Na—23Al—27K—39Ca—40Zn—65一、选择题（本人题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项屮，只有一个选项符合题目要求。）1.对于主族元素R形成化合物的分了式为IIR0矽，其水溶液呈酸性，下列说法中正确的是（）。A./〃越人，其HRCL的氧化性越强B.加越大，其HRO”的酸性越强C.与Zn反应时，只能产生一种气体D.当仍=3时，R—定为VA族元素2.能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题。C6°（结构见右图）可用

2、作储勾材料。继爲示，科学家又合成了Si6。、Neo,它们的结构相似。下列有关说法正确的是（）。足球烯CeoA.Go、Si6。、血都属于新型化合物B.Go、Si6。、瓯互为同分界构体C.隔结构屮只存在N—N单键，而C6。结构屮既有C—C单键乂有C=C双键D.已知金刚石中C—C键长154pm,C6o+C—C键长140〜145pm,故為熔点高于金刚石3.有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa吋测定它们的沸点（°C）如下表所示:笫一组A一26&8B-249.5C-185.8D-151.7第二纽F2-187.0Ch-33.6Br25&7I2184.0笫三组HF19.4HC1-84.0HBr-

3、67.0HI-35.3第四组HvO100.0H2S-60.2H2Se-42.0H2Te-1.8下列各项判断正确的是（）oA.第四组物质中山0的沸点最高，是因为氏0分了中化学键键能最大B.第三组与第四组相比鮫，化合物的稳定性顺序为HBr>H2SeC.第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HE>HCl>HBr>HlD.第一组物质是分子晶体，一•定含有共价键4.下列各组物质的性质比较，正确的是（）。A.稳定性:H2OH3P04>H2S04>H2Si03D.粒子半径：K+>Na+>Mg2+>Al3+5.碳酸业乙烯酯是

4、锂离了•电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列说法正确的是（）o()A00A.分子式为C3H2O3B.分子中含6个o键C.分子中只冇极性键D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LC024.下面关于SiO2品体网状结构的叙述正确的是（）。A.最小的环上，有3个硅原子和3个氧原子B.最小的环上，Si和0原了数之比为1：2C.最小的环上，有6个硅原子和6个氧原子D.存在四面体结构单元，0处于中心，Si处4个顶角5.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0,部分为一2。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则卜•列说法正确的是（）oQ9/^67?Y7T•——K+o-o——Oj-H

5、TT9'A.超氧化钾的化学式为KO2,每个品胞含有4个K+和4个茁B.晶体中每个K+周围有8个0二每个鮎周围有8个K*C.品体中与毎个1C距离最近的K卜有8个D.晶体中与每个K+距离最近的K+有6个二、非选择题（本人题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。）8・（13分）科学家正在研究温室气体CH,和g的转化和利用。⑴仇和C02所含的三种元索电负性从小到大的顺序为o⑵下列关于C出和CO,的说法正确的是（填字母序号）oa.固态CO2属于分子晶体b・CH』分子屮含有极性共价键，是

6、极性分子c・因为碳氮键键能小于碳氧键，所以CH.熔点低于C02d.C乩和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp‘和sp⑶在Ni基催化剂作用下，CH和CO?反应可获得化工原料CO和比。①棊态N1原了的电了排布式为,该元素位于元素周期表的笫族。②Ni能与CO形成正四面休形的配合物Ni（CO）i,1molNi（CO儿屮含有mol。键。⑷一定条件下，CH-和C02都能与H20形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表。CH占出0形成的水合物俗称“可燃冰”。分子分子直径/nm分子与H20的结合能E/(kJ•mol-1)ch40.43616.40C020.51229.91―水分子可燃冰CO

7、?水合物甲烷分子二氧化碳分子①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是o②为开釆深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO?置换CH,的设想。已知上图小笼状结构的空腔直径为0.586nm,根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是O9.(15分)早期发现的一种天然二十而体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：(1)准晶是一-种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法