2017年秋高中化学苏教版选修四习题：专题3过关检测

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1、专题3过关检测(吋间:60分钟满分：100分)一、选择题(每题只有1个选项符合题意,每小题6分，共48分)1.对于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有关说法正确的是()A.可用来盛装被滴定的溶液B.用蒸憎水洗净后还应用被滴定的溶液润洗C.滴定中不能向锥形瓶中加入蒸憾水D.滴定时应用左手顺时针方向旋摇答案:A2.室温下，对于0.10niol・L1的氨水，下列判断正确的是()A.与A1CL溶液发生反应的离子方程式为AF+30II=A1(0H)：｝IB.加水稀释后，溶液中c@)・c(0lD变大C.用IIN03溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的p

2、H二13答案:C3.下列电离方程式中，正确的是()A.H2S—2IC+S2-B.NaHC03^;Na+H>+CC.NaCl=Na+CrD.CHmCOOH^CHsCOO+h*答案:c4.某温度下，向一定体积0.1mol・L1的醋酸溶液屮逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液屮pOH[pOH=-lgc(OH)]与pH的变化关系如图所示，则()A.〃点所示溶液的导电能力强于0点B.N点所示溶液中c(CH3C00_)>c(Na+)C.〃点和河点所示溶液中水的电离程度相同D.0点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析:醋酸为弱酸，向其溶液中逐滴加入等浓度

3、NaOH时,生成强电解质CHsCOONa,溶液导电性逐渐增强，则”点导电能力强于肘点，故A错误；图中川点PH>pOH,即c(H-)

4、,溶液呈中性，故D错误。答案:C5.(2015重庆理综,3)下列叙述正确的是()A.稀醋酸屮加入少量醋酸钠能增人醋酸的电离程度B.25°C吋,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液PH=7C.25°C时,0.1mol-I/1的硫化盘溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1L水中，所得溶液中c(C「)二c(「)解析:稀醋酸屮存在电离平衡:CH^COOH^CHaCOO+H-,加入醋酸钠后溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离,A项错误;硝酸和氨水恰好反应生成NH.N03,N发生水解使溶液显酸性,B项

5、错误;H2S是弱电解质,NazS是强电解质，故同浓度的两溶液,N/S溶液导电能力强,C项正确；由于《p(AgCl)〉A；p(AgBr),故混合溶液中氯离子和碘离子的浓度不同,D项错误。答案:C6.己知^„(AgCl)=l.56XIO10,XP(AgBr)=7.7X10l3,X.,(Ag2Cr0i)=9.OX10l2o某溶液中含有ClBr和Cr,浓度均为0.010mol・「，向该溶液中逐滴加入0.010mol・1/的AgNOs溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.ClBrCrB.Cr>BrCl'C.BrCl>CrD.BrCr^C

6、l解析:因为溶液中Cl、Br、Cr浓度相同，假设滴加AgNO3溶液的过程中混合液中Cl、BrCr浓度不变，均为0.010mol•L则开始生成AgCl、AgBr>Ag2CrOt沉淀时溶液屮c(Ag)浓度分别为1.56X10"mol・L7.7X1011mol・I」、3.0X10'5mol・L所以首先沉淀的是AgBr,最后沉淀的是Ag2Cr0io答案:C7•氢氟酸是一种弱酸，可用來刻蚀玻璃。己知25°C时：①HF(aq)+OH(aq)(aq)+H2O(1)A洋一67.7kJ・mol'1②H'Caq)+OH'(aq)^H20(l)△洋—57.3k

7、J・mol-1在20mL0.1mol・「氢氟酸中加入KmL0.1mol・I?NaOH溶液，下列有关说法正确的是()A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq)—F(q)+H"(aq)A洋+10.4kJ・B.当$20时,溶液中：c(0H)=c(HF)+c(H)C.当^20时，溶液中:c(F)0吋,溶液中一定存在:c'(Na+)>c(F')>c(OH)>c'(H+)解析：由已知的热化学方程式，①-②得:HF(aq)(aq)+H+(aq)A/A-10.4kJ•mol'1,故A项错误；当$20时,I1F

8、与NaOII恰好完全反应生成NaF,在NaF溶液中,c(Na')二c(F)+c(HF),c(Na，)+c(H*)=c(F)+c(0H),