2017年高考化学总复习热门考点分解透析考点7物质结构与性质（含解析）

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1、物质结构与性质高考卷中对物质结构与性质选考题的考查不涉及元索推断、知识点考查较为固定、难点为晶体结构及晶胞计算。全国卷I常考知识点有：原子的电子排布式和轨道表示式的书写、价电子排布、化学键类型、分子的空间构型、熔沸点比较，氢键、电负性、第一电离能的比较、典型品体结构、晶胞的相关计算、晶格能的比较等。“物质结构与性质”考试内容具有“起点高、落点低”的特点.《物质结构与性质》模块中平行的知识点居多，而且知识点之间比较孤立，即知识零碎，缺乏一定的系统性。鉴于此对于该模块攵习可运用下列方法：（1）应用实物模型，进行对比复习。如应用各种形状的分子模型复习分子的立体结

2、构，利用晶体的结构模型复习晶体的结构。（2）对类似、平行的知识点进行归纳、对比复习。如对四种晶体类型的复习，可以从维系品体结构的作用力（包括化学键、分子间作用力）、微粒种类、空间构型等方面列表归纳、对比，找出各知识点间的相同点和不同点。（3）运用“构性”关系进行复习。《物质结构与性质》的主要知识点就是结构与性质，物质的结构决定物质的性质，物质的性质又体现物质的结构，在解题中可以通过已知物质的性质信息来推知物质的结构，从而确定物质的种类，甚至是结构式或化学式。例25（2016年高考新课标I卷）错（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列

3、问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为,有个未成对电子。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、塞键，但Ge原子之间难以形成双键或卷键。从原子结构角度分析，原因是0（3）比较下列错卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因oGeCl’iGeBr-iGoli熔点/°c-49.526146沸点/°c83.1186约400（4）光催化还原CO?制备仇反应中，带状纳米Zn2GeO,是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、0电负性由大至小的顺序是O（5）Ge单品具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为,微粒之间存在的作用力是o（6）晶胞有两个基本要素：①原子

4、坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数八为（0,0,0）；B为（丄，0,丄）；C为（丄，0）o则D2222原子的坐标参数为②品胞参数，描述品胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数沪565.76pm,其密度为g・cm-3(列出计算式即可)。解析：(1)Ge是32号元素，与碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期族；基态Ge原子的核外电子排布式为[Az]4『4心也可写为3列4白宀在其原子的最外层的2个4s电子是成对电子，位于4s轨道，2个4p电子分别位于2个不同的4p轨道上，所以基态Ge原子有2个未成对的电子；

5、(2)Ge与C是同族元素，C原子原子半径较小，原子之间可以形成双键、三键；但Ge原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，这是由于错的原子半径犬，原子之间形成的P单键较长，P"P轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成n键；(3)错元素的卤化物在固态时都为分子晶体,分子之间通过微弱的分子间作用力结合。对于组成和结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。由于相对分子质量：GeClVGeBmVGeh,所以它们的熔沸点由低到高的顺序是：GeC14

6、,是该反应的良好催化剂。元素的非金属性越强，其吸引电子的能力就越强，元素的电负性就越大。元素Zn、Ge、0的非金屈性强弱顺序是：0>Ge>Zn,所以这三种元素的电负性由大至小的顺序是0>Ge>Zn；(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为1个s轨道与3个p轨道进行的sp‘杂化；由于是同一元素的原子通过共用电子对结合，所以微粒之间存在的作用力是非极性共价键(或写为共价键);(6)①根据各个原子的相对位置可知，I)在各个方向的1/4处，所以其坐标是(丄，-)；根据晶胞结构可知，在晶胞中444含有的Ge原子数是8X1/8+6X1/2+4二8,所以

7、晶胞的密度tn_8x73g/mol_8x733V~Nax(565.76pmx1O^cm/pm)?一6.02xl023x(565.76xlO_,0)3g呦8x736.02x565.76’X1O7cm3o答案：(1)3dl04s24p2；2(2)Ge原子半径大，原子间形成的。单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成h键；(3)GeClnGeBn.Geh的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强。(4)0>Ge>Zn；（5）sp3；共价键；（6）®（-,-）；②一注~X1074446.02X565.76

8、3例26（2016年高考新课标II卷）东晋《华阳国志•南中志》卷四