氧化还原反应的教学设计

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1、氧化还原反应【复习目标】①掌握氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物的判断方法。②能进行氧化性、还原性強弱的比较。③了解常见的氧化剂和还原剂一、氧化还原反应概念的考查:【例1］下列反应小不属于氧化还原反应的是。A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2N0f+3S；+4H2OB.3C12+6KOH=5KC1+KC1O3+3H2OC.AI2(SO4)3+6NaAIO2+12H2O=8AI(OH)3i+3Na2SO4D.IBr+H2O=HBr+HIO【例23对于反应MnO2+4HCl(

2、浓)=MnCk+Cbf+2H2O而言:①氧化剂：;被氧化；发牛还原反应；C12称为o②参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作川的盐酸的质量比为0③川“单线桥”标出电了转移方向和数冃。【归纳梳理】⑴氧化还原反应的实质是,特征（判断依据）是⑵概念及其相互关系：生成.生成.电子，元素价态（电子，元素:价态⑶电子转移的表示方法：（必修1P36-37）•双线桥法：①双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。②线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。•单线桥法：①箭号由还原剂中失电子的元素

3、指向氧化剂中得电子的元素；②线上只标出转移电子的总数。二、氧化性、还原性强弱比较的考查J参阅“创新设计高考总复习2013”——P15考点2）【例3】（08上海）下列物质中，按照只冇氧化性、只冇还原性，既冇氧化性又冇还原性的顺序排列的一组是0A.F2>K、HC1B.Cb、Al、H2C.NO2>Na、Br2D.O2>SO2>H2O判断依据:【例4】已知反应：2Fe3++2I_=2Fe2++I2,2Fc2++Cl2=2Fc3++2Cr贝『町判断出有关离子的还原性强弱顺序正确的为。A.Cl>Fe2+>rB.Fe2+>r>

4、crC.I>Fe2+>CrD.Fe2+>cr>r判断依据:。【例5】已知反应：MnO2+4HCl（浓）=^^MnCl2+Cl2T+H2O2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KC1+5C12T+8H2OO2+4HC1催化剂△兀12+2比0由此可以看出氧化剂的氧化能力：0判断依据:。【例6】根据你掌握的知识，判断下列物质氧化性的相对强弱（用“〉”连接）。®C12S；②O302;③浓HN03稀HN03；①浓H2SO4浓HNCM⑤酸性KMnO4溶液中性KMnO4溶液三、了解常见氧化剂和还原剂:（参阅“创新设计

5、高考总复习2013”——P14三）【针对训练】1•下列说法正确的是：A.氧化还原反应的木质是元素化合价发生变化B.还原剂是一种能够得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应一定是同时发生的2.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+,若食亚硝酸盐,则导致血红蛋白中的Fe?4•转化为高铁（Fe”）血红蛋口而屮毒。服用维生索C可解除亚硝酸盐中壽，卞列叙述可能正确的是：A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是氧化剂C.亚硝酸盐被氧化D.维生素C将Fe”还原成Fe?+3.（11上海）氧化还原反应屮，

6、水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应Br2+SO24-2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是：A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TB.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H24•现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl34-2KI=2FeCI2+2KCI+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC1

7、2+8H2O+5C12T若某溶液中有C「、Fe2+和厂共存，要氧化除丈•I-而又不影响Fe?+和CF,可加入的试剂是：A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HC15.根据反应8NH3+3C12=6NHQ+N2l叫答下列问题：①氧化剂是，述原剂是。氧化剂少还原剂的质量比是o②当有68gNH3参加反应时，被还原的物质的质量是g,氧化产物的物质的量为。【达标检测】1.下列叙述屮，正确的是:A.同一反应屮，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强A.同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱B.由X原了变成X?十的反应

8、是氧化反应C.由X原了变成X2+,需加入还原剂2.以下表离了反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,不中止确的是：3.4.复分解反应离干反应氧化还原反应置换反应B卜•列变化屮，需要加入氧化剂的是：A.SO2TSO3B・HC—H2下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是:A.CO+H2O=^CO2+H2C.FeCl2^FeCl3D.Fe2O3^FeB.3N