河北省衡水中学高中人教版化学必修二自助餐：单元综合复习3含答案

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1、高一化学自助餐”二第一章物质结构元素周期律知识回顾一.元素周期表的结构周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数短周期（第1、2、3周期）'周期：7个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7周期）«主族7个：IA・VHA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-VHB第训族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素（一）原子的构成：（1）原子的质量主要集中在原子核上。（2）质子和中子的相对质量都近似为1,电子的质量可忽略。（3）原子序数=核电核数=质子数=核外电子

2、数（4）质量数⑷二质子数（Z）+中子数QV）（5）在化学上，我们用符号；X来表示一个质量数为A,质子数为Z的具体的X原子。原子：X原子核质子中子Z个N个二（&-Z）个核外电子Z个（二）核素核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。（1）两同：质子数相同、同一元素（2）两不同：中子数不同、质量数不同（3）属于同一种元素的不同种原子二、原子核外电子的排布（掌握1〜1

3、8号原子的原子结构示意图）1.在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。电子层数（n）1234567符号能量大小:KLMN0PQK

4、期律：1・核外电子层排布：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从个递增到个的情况（K层由1—2）而达到结构的变化规律。2.最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由+1-+7,中部岀现负价，由一4-一1的变化规律。（1）0、F无正价，金属无负价（2）最高正化合价：+1—+7最低负化合价：一4f—1f0（3）最高正化合价=最外层电子数=主族序数（4）最高正化合价+

5、最低负化合价丨=（5）最高正化合价+最低负化合价=0、2、4、6最

6、外层电子数=45673•元素金属性和非金属性的递变：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2T(容易)Mg+2H2O难)金属性：Na>Mg(2)Mg4-2HC1=MgCl2+H2T(容易)2A1+6HC1=2A1C13+3H21(较难)金属性:Mg>Al根据1、2得出：金属性Na>Mg>A1(3)碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OHh金属性：Na>Mg>AlNaMgAl金属性逐渐减嘉（4）结论：SiPSCl『单质与H2的反应越来越容易生成的氢化物越来越稳定最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强故：非金属

7、性逐渐增强。NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增歳同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（5）随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。4、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：（1）周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。14QAmAIVAVAYJAVBA01菲金凰性逐顒増血12:»•3■AI:51■mm4Gc:•leAs5金MSb•花I67•M金

8、霹性理議堆冬（2）金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是F。（3）元素化合价与元素在周期表中位置的关系。（4）元素周期表和元素周期律对我们的指导作用：①在周期表中寻找新的农药。②在周期表中寻找半导体材料。③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。三.离子键1・离子键：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像NaCI这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O>K

9、2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等（3）大多数盐：如N^COs、BaSO4（4）钱盐：如NH4CI注意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。2•电子式：在元素符号周围用小黑点（或x）来表示原子的最外层电子（价电子）的式子用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的微粒不能合并;（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把写成“=”；（5