2017-2018人教版高中化学选修四课时训练9化学平衡常数

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1、课时训练9化学平衡常数题组蜩I一、化学平衡常数的概念1.卜-列关于平衡常数K的说法中，正确的是()A.平衡常数K只与反应木身及温度有关B.改变反应物浓度或牛成物浓度都会改变平衡常数KC.加入催化剂可以改变平衡常数KD.在任何条件下，化学平衡常数是一个怛定值解析:平衡常数K是一个温度常数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数K。答案:A2•反应3Fe(s)+4H2O(g)—Fe3O4(s)+4H2(g)的化学平衡常数表达式为()A.错误！未找到引用源。B.错误！未找到引用源。C.错误！未找到引用源。D.错误！未找到引用

2、源。解析:对于有固体或纯液体参加的反应,由于它们的浓度是一个常数，因此它们不列入平衡常数的表达式中;表达式中的指数是不能约掉的。答案:D3.在一定条件下,发生如卜-反应：2SO2(g)+O2(g)—2SO3(g)A/7<0(1)该反应的化学平衡常数表达式K=o(2)降低温度,该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速率(以上均填“增大,,“减小，或,，不变，，)。解析：(1)化学平衡常数是指一定温度下，达到平衡的可逆反应中生成物浓度幕之积与反应物浓度壽之积之比，故错误！未找到引用源。。(2)降低温度，平衡向正反应方向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，故K

3、值增大，二氧化硫转化率增大;但化学反应速率随温度降低而减答案：(1)错误！未找到引用源。(2)增大增大减小二、化学平衡常数的应用4•在一定条件卜•，有下列分子数Z比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2+F2—2HFK=]()47；②H2+C【2^^2HCIK=10】7；③H2+Br2^^2HBrK=10°;④出+【2^^2用K=Q比较K值人小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()A.①②③④B.④②③①C.①④③②D.无法确定解析:化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A项正确。答案:A5.在一定体积的密闭容器屮，进行

4、如下化学反应:CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g),^化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：TCC70080083010001200K0.60.91.01.72.6冋答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=-⑵该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(1)某温度F,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为°C。解析:通过表中K和温度T的关系可知，温度越高,K值越大，反应正向进行的程度越大，说明正向反应为吸热反应。当c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)04,K=1.0,由表中数据

5、可知此时温度为830°Co答案:⑴错误！未找到引用源。(2)吸热(3)8306.高炉炼铁小发主的基本反应之一如F：FeO(s)+CO(g)—Fe⑸+CC)2(g)"0。其平衡常数表达式为K=_,已知1100°C时,K=0.28°(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数o(填“变大从变小"或“不变，，)(2)1100°C吋测得高炉中c(C02)=0.013mol-L-,,c(CO)=0.05molL】,在这种情况卜•，该反应是否处于化学平衡状态?(填“是”或'否)此吋，化学反应速率是卩(正)—W逆)(填“大于小于'’或“等于")，其原因解析：(

6、1)反应的正方向是吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,c(C02)増大,c(CO)减小,所以平衡常数K变大。(20=错误！未找到引用源。=0.26<0.2&所以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数,二氧化碳浓度要増大，一氧化碳浓度要减小。所以，平衡向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率。答案:错误！未找到引用源。⑴变大⑵否大于错误！未找到引用源。=0.26

7、的大小与转化率无关D.升高温度貳增大解析:K越大，表示反应进行的程度越大，转化率也越大。答案:A8—定温度下的密闭容器中存在如下反应:H2(g)+I2(g)—2HI(g)o已知c给(比)=0.4molL-',c淑b)=lmol-L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=64,试判断：⑴当出转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态?(填“是”或“否)若未达到,正在向哪个方向进行?(填“向左”或“向右(2)达平衡状态时,H2的转化率应为。解析:⑴转化率为50%,则转化的H2的浓度为0.4mol-L"1x50%=0.2mold,转化的12的浓度为0.2mol

8、-L'o则生成的HI的浓度为0.4mol-L1,^的浓度为0.2mol-L^h的