(选修4)《化学反应热的计算》精选素材

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1、《化学反应热的计算》精选素材【图文素材】1.山的高度与上山的途径无关海拔400m海拔100m2.反应热原理举例【放热反应与吸热反应的比较】放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分了断键时吸收的总能量住成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法AH<0AH>0联系△H=AH（生成物）一AH（反应物），键能越大，物质能量越低，越稳定；键能越小，物质能量越高，越不稳定图

2、示能量反应物生成物軽为“一”盘或A/7<0能量生成物反应物1金''/热山日为“+”/反:或AH〉。J应］反应过癌反应过瘟常见反应类型①所有的燃烧反应②大多数化合反应③所有的酸碱中和反应④金属与酸或水的反应⑤铝热反应①大多数分解反应②盐的水解和电解质的电离③Ba(OH)2-8H2O与NH4CI反应④C和比0或CO2的反应【盖斯简介】盖斯,G・HG.H.GermainHenriHess(1802〜1850)俄国化学家。俄文名为repMaHnBaHOBHHTecco1802年8月7口生于瑞士口内瓦，1850年12月12口卒于俄国圣彼得堡(现为列

3、宁格勒)。3岁随父侨居俄国,并在俄国受教冇。1825年于多尔帕特大学获医学专业证书，同时受到了化学和地质学的某础教育。1826〜1827年，在斯德哥尔摩J.J.贝采利乌斯的实验室工作并从英学习化学。回俄国后在乌拉尔作地质勘探工作,后在伊尔库茨克做医生并研究矿物。1830年当选为圣彼得堡科学院院士，专门研究化学,任圣彼得堡工艺学院理论化学教授并在中央师范学院和矿业学院讲授化学。1838年成为俄国科学院院士。盖斯早期研究了巴库附近的矿物和天然气；发现了蔗糖氧化生成糖二酸。他研究了炼铁中的热现象，作了人量的量热工作。1836年发现，在任何一个化学反

4、应过程中，不论该反应过程是一步完成还是分成几步完成,反应所放出的总热量相同，并于1840年以热的加和性守恒定律公诸于壯，后被称为盖斯定律。此定律为能量守恒定律的先驱。当一・个反应不能直接发生时，应用此定律可间接求得反应热。因此，盖斯也是热化学的先驱者。著有《纯粹化学基础》(1834),曾用作俄国教科书达40年。【盖斯定律】盖斯定律指出化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应的始态与终态有关，而与具体的反应途径无关。也就是说，相关热化学方程式之间可以“加减”，随Z反应热AH也相应的“加减”。