高二第二学期开学摸底考试

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1、化学7、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D.等质呈的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多8、在298K、lOOkPa时，已知：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AHx图9H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)AH22CI2(g)+2H2O(g)=4HCI(g)+O2(g)AH3则AH3与AH】和AH?间的关系正确的是A、AH3=AHi+2AH2B、AH3MH1+AH2C、AH3=AH

2、i-2AH2D、AH3=AHi-AH29、已知反应A2(g)+2B2(g)=^2AB2(g)AH<0,下列说法正确的A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动C.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到半衡的时间D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡王向移动10、关于小苏打水溶液的表述正确的是A.c(Na+)=c(HCO3_)+2c(CO32_)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3~)+c(CO32_)+c(ObT)C.HCO3一的电离程度大于HC03一的水解程度D

3、.存在的电离有：NaHCO3==Na++HCO3,HCO3H++CO32,H2OH++OH_11、铜锌原电池(如图9)工作时，下列叙述正确的是A正极反应为：Zn—2e=Zn2+Bo电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++CUC在外电路中，电子从正极流向负极D盐桥屮的I移向ZnSO4溶液12、己知Kip(AgCI)=1.56xl0-,of^(AgBr)=7.7xl0-n,/Ctp(Ag2CrO4)=9.0xl0u某溶液中含有Cl；Br•和CrO?,浓度均为O.OlOmol・匚，向该溶液中逐滴加入O.OlOmol•L4的AgNOs溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A..

4、BrClCrO42-B.CrO42BrCl'CCl".BrCrO42'D.BL、CrO?Cl'13.浓度均为O.lOmoILl体积均为％的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示。下列叙述错误的是A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，贝II它们的c（OH）相等D.当lg^=2时，若两溶液同时升高温度,则船增大27、（14分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度为0.10mol•「的NaOH溶液;②用己知浓度的N

5、aOH溶液测定醋酸的浓度。（1）配制NaOH溶液常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、（2）查阅白醋包装说明，酷酸含量约为6g/100mL,换算成物质的量浓度约为—mol/L,滴定前将白醋稀释（填“10”或“100”）倍。（醋酸的相对分子质量为60）（3）准确量取稀释后的白20.OOmL,置于250mL锥形瓶中，加水30mL,再滴加酚酿指示齐U，用上述NaOH标准溶液滴定至即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VniL。（4）原白醋屮醋酸的物质的量浓度=mol/Lo（5）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）a.若滴定前用蒸馆水冲

6、洗锥形瓶，则会使测定结果:b.读数时，若滴定前平视，滴定后俯视，则会使测定结果o28、（16分）某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醇（CH3OH）等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：®CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH!=+206.1kJmol-1②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AH2=+247.3kJmol-1③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH3请回答下列问题：(1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的塑浓度随反应时间的变化如图所示，则在10min时，改变的外界

7、条件可能是(2)反应③中AH3=。800°C时，在1L的密闭容器屮初始投入1molCO和3molH2O(g),发生反应③,10分钟后达到平衡,这时出0(g)的浓度为2.25mol/L,则CO的平衡转化率是，该温度下反应③的平衡常数是(3)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH<0,起始充入2molCO和2mol出，有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有oA.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2B.适当降低反应温度C.增大CO的量D.恒容下，再充入ImolCO和2nrolH2(4)图一为甲醇燃料电池原理图，电极B为极(填“正”