高二化学暑期单元测试卷一

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1、单元测试卷(一)化学能与热能考点1反应热1、金刚石和石墨是由碳元素组成的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是A.石墨比金刚石稳定B.金刚石比石墨稳定C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D.1mol石墨与1mol金刚石的总能量一样高2、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放岀的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O?(g)反应生成NO(g)过

2、程中的能量变化:下列说法正确的是)。A.1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为B.1molN2(g)和1molCk(g)具有的总能量小于180kJ.2molNO(g)具有的总能量C.通常情况下，2(g)和CMg)混合能直接生成NOD・NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水考点2热化学方程式的书写3、燃烧ag乙醇(液态)生成CO?气体和液态HQ,放出热量为QkJ,经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H?5・6L(标准状况下)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是A.C2H5O

3、H(I)+302(g)=2CO2(g)+3H20(1)；AH=-QkJ/molB.C2H5OH(I)+302(g)=2CO2(g)+3H2O(I)；AH=-—QkJ/mol2C.13C2H5OH(I)+02(g)=CO2(g)+22H2O(I)；aH=-QkJ/mol2D.C2H5OH(I)+302(g)=2CO2(g)+3H20(1)；aH=-2QkJ/mol4、甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知:①2CH4(g)+02(g)—-2CO(g)+4H£&}H=—71kJ・mol-1②C

4、O(g)+2H2(g)--CHilH⑴H=—90.5kJ•mol1③CH*g)+202(g)CO2(g)+2H3i(l)—1H=—890kJ•mol下列结论错误的是A.CO(g)+2H2(gFCH釧I〔e)H>—90.5kJ•mol1B.甲醇的燃烧热为764kJ•mol1C.若CO的燃烧热为282.5kJ•mol,则Hk的燃烧热为286kJ・molD.反应②在任何温度下均能自发进行5、下列化学用语的相关表述中，其中正确的有H-——1A.因H(aq)+OH(aq)—也)⑴HakJ-mol,故1molNa

5、OH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为akJB・因CuSCM•5HQ(s)亠CuSO4(s)+5H2O(I)H=+bkJ•mol,1故1molCuSO4(s)溶于水时，放出热量bkJC.因氢气的燃烧热为ckJ・mol,T故水电解的热化学方程式为：2H2O(I)—2H2(g)+0心)H=—1+ckJ•molD.因N2(g)+3H2(g)=2NH3(QH=—dkJ•mol,_嵌在某容器中投入1molN2^3molH2充分反应后，放出热量小于dkJ6、某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成，A、B两种物质含

6、有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知常温下A、B及CO、H2的燃烧热如下:物质ABCOH2—1燃烧热/kJ•mol7255518283286A、B按不同比例混合的燃料91.2g,在足量的氧气中燃烧热量Q与B的物质的量分数x的关系如右图。⑴A、B的相对分子质量为A,B0⑵等物质的量的A、B混合的燃料73g,在160LO冲完全燃0.20.40.60.81.0x时，放岀的烧，得到况下测定)。由此可推得混合物中N(C)：N(H):N(O)=A分子式为,B分子式为104L气体，通过碱石灰吸收后剩余3.2L(

7、气体体积均在标准状AHi>AH2>AH3它们的关系正确的是2980kJ,则反应中生成⑶1mol等物质的量的A、B混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量COmolo7、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H但q)+OH(aq)==H2O(l)；AH=-57.3kJ-mol；分别向1L0.5mo1•L的NapH溶液中加入：①稀醋酸，②浓HzSCU,③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为A、AH1>AH2>AH3B、AH2

8、00mL)、小烧杯(100mL)>温度计、量筒(50mL)两个、泡沫料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个孔)，环形玻璃搅拌棒。(2)实验步骤:①组装仪器如图所示。②分别量取50mL0.5mo1•lS］盐酸和50mL0.55mol•LNaOH溶液，记录起始温度tu③混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度t2o④重复实验二次，取平均值。⑤计算△H；(3)可能的误差：①未及时测出最高温度——其值,②使用一个量筒且未清洗干净——其值o③烧杯过大——其