高二化学知识整理3

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1、期末练习21.用气体摩尔体积测定装置测定lmol氢气的体积，镁带称取的质量为0.108g,估计氢气的体积为ml（用标准状况下气体摩尔体积计算），现发现某温度下注入稀硫酸10ml进行实验，液体量瓶读数为120.0ml,针筒抽出气体读数2.2ml,则在测定温度下，lmol氢气的体积测定值为1“2.取含结晶水的硫酸钠晶体16.lg,对配成0.lmol/L的硫酸钠溶液500mlo推算该晶体的化学式。28.用气体摩尔体积测定装置测定常温下1mol-氧化碳气体的体积。提供的试剂：mol/LH2S04溶液、饱和的NaHCO3溶液。、C；，用注射器向A中注

2、入的液体是（1）写出装置的名称：A_（2）仪器A中先放入的试剂是（3）仪器B中盛放的液体是.（4）现取0.512g试剂与10inL2mol/LH2S04溶液反应，仪器C的读数为122.OmL,抽出气体的体积8mL,计算室温下lmol二氧化碳气体的体积的测定值是o该条件下，ImL气体的体积实验值为24.1L,计算实验误差O（5）下列检查装置气密性的方法正确的是A、用手捂住气体发生器，若看到储液瓶内导管内液面不断上升，则装置气密性好。B、盖上气体发生器的胶塞，若看到储液瓶内导管内液面上升，且1分钟内不下降。则装置气密性好。C、用注射器注入少量气

3、体，若看到储液瓶内导管内液面上升，且1分钟内不下降。则装置气密性好。3.用标准盐酸溶液滴定待测碱液时，一般用作指示剂，滴定终点时，溶液由色变为色，且；现用0.1586mol/l标准盐酸溶液滴定25.00ml氢氧化钠溶液，盛装盐酸的滴定管的初读数为0.00ml,到达滴定终点后终读数如右图所示，此氢氧化钠溶液的物质的量浓度是mol/Lo（保留4位有效数字）4.在测定硫酸铜晶体（CuSOi・X出0）中X的值的实验中，（1）必须用到的定量仪器是（2）加热后的硫酸铜应放在中冷却。（3）为了确保实验的准确性，操作上除了要求称量准确、加热时晶体不能飞溅损

4、失外，还要进行操作，直到连续两次称量结果相差不超过g.⑷实验中出现下列情况时，将对X值有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。①胆矶晶体中含有加热时不分解的杂质。②使用前，瓷ttt埸未干燥，含少量水滴。③灼烧时有灰黑色固体出现④在冷却过程屮，无水硫酸铜又吸收了空气屮的水蒸气⑤加热搅拌时CuS04晶体沾在玻璃棒上1.M是由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成的化合物。某学习小组的同学对该化合物进行了研究。（1）取M的样品配成溶液，溶液呈棕黄色。将溶液分成三份，做了下列3组实验，分别检出A、B、C三种离子。请完成下表中的空格:组别操作实验现

5、象检出的离子第1组加入足量的NaOH溶液并加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝A：第2组加入KSCN溶液溶液呈色B：Fe3+第3组加入、溶液有白色沉淀生成C：SO广（2）収9.640gM配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，冷却后称量。经过4次灼烧、称量得到的红棕色固体的质量数据如下表所示。第］次第2次第3次第4次质量（2）1.6301.6101.6001.600①灼烧和称量吋需用右图所示的仪器，它们的名称分别是：I:、II:O②查阅资料并分析可知红棕色固体为Fe203o根据上表数据，Fed的准确质量③

6、另取9.640gM配成溶液，加入足量的B&C12溶液，得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤，干燥，称得其质量为9.320go小组同学提出A、B、C三种离子的物质的量存在以下关系:/7（A）+3/7（B）=2/7（0,他们依据的原理是④请分析整个实验过程，回答下表中的问题：上述信息是否足够确定M的化学式（相关元素的相对原子质暈均为己知）？（请填“是”或“否”）若填“是S请写出所需用到量的名称和数据若填“否”，请写出还缺少的量的名称量的名称题中原始数据及取位1.某澄清溶液屮可能存在W、KBa2Cu2Al3Mg2Fe3现进行下列实验：①用p

7、H计测得溶液呈微酸性；②在试液屮加入硫酸，有白色沉淀产生，且沉淀不溶于硝酸；③在试液中氨水至过量，有白色沉淀产生，再加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解；④用钳丝蘸取试液进行焰色反应，透过钻玻璃观察到火焰呈紫色。该试液屮肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是o2.请根据元素周期表的相关知识，回答下列问题：⑴锂元素位于第周期、第族。⑵写出钠的最高价氧化物的水化物和氯的最高价氧化物的水化物（HC10.）相互反应的化学方程式：⑶写出氟元素的气态氢化物的电子式，该气态氢化物屮存在的化学键属键，其热稳定性（填“强”或“弱”）于同周期5族元素的气态氢化物。⑷阅读

8、下表：元素性质元素①②③④原子半径(run)0.1520.0990.1860.064最高正价+1+7+1最低负价-1-1请分析锂、氟、钠、氯四种短周期元素与表中编号①②③④的对应