人教版高一化学必修一第二章第二节离子反应

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1、许多化学反应是在水溶液中进行的第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质（1）定义：（2）注意事项：①电解质必须是化合物②化合物不一定都是电解质③能导电的物质不一定都是电解质在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物如：H2SO4、NaOH、KCl、Na2O范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物2、非电解质定义：如：蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3等在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物3、电离（1）定义：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。（2）、电解质导电的原因如书p30页图2－9NaCl在水中的溶解和电离示意图结果：产

2、生了能够自由移动的离子条件：溶于水或熔融（3）、电离方程式定义：用离子符号表示电解质电离的式子如：NaCl=Na++Cl-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-练习：写出下列物质的电离方程式①氢氧化钠②氢氧化钡③氢氧化钙④氯化镁⑤硫酸铜⑥碳酸钠⑦硫酸钾⑧氯化铁⑨碳酸铵⑩硫酸氢钠小结：书写物质的电离方程式遵循:电荷守恒原子守恒(4)注意事项：①电离是电解质导电的前提条件②电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物【问题】为什么NaCl晶体不导电？NaCl溶液可以导电？自由移动的水合钠离子和水合氯离子所以：CO2SO2NH

3、3是非电解质4.电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点不同点本质区别所含物质类型都是化合物水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、H2SO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3·H2O、Ba(OH)2、Cu(OH)2盐：NaCl、NaHCO3、NaHSO4、CaCO3、AgCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO水：H2O非金属氧化物：非酸性气态氢化物：部分有机物：5、从电离的角度概括酸、碱、盐

4、物质概念举例酸碱盐电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNH4NO3电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（NH4+）,阴离子是酸根离子的化合物练习：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫NH3·H20请按下列分类标准回答问题：（1）属于电解质的是：，（2）能电离H+的是：，以下中学化学常见的物质：（3）属于酸的是：，（4）属于碱的是：，（5

5、）属于难溶性盐的是：，【实验探究】【实验2－1】p31页向Na2SO4溶液里加入BaCl2溶液【分析】Na2SO4==2Na+＋SO42-KCl=K++Cl-BaCl2=Ba2++2Cl-Na2SO4+KCl≠Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓硫酸钠与氯化钡溶液反应的实质是：1、离子反应二、离子反应及其发生的条件（1）、定义：有离子参加或生成的反应（2）、离子反应的特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行如：向稀HCl中加入A

6、gNO3溶液再如：实验室制取CO22、离子方程式（1）、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子(2)、离子方程式的书写步骤：如：Na2SO4和BaCl2溶液（1）写：写出反应的化学方程式（2）拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式(强酸、强碱、可溶性盐)（难溶的物质、气体和水以及氧化物仍用化学式表示）微溶与水的物质：澄清反应些离子，浑浊反应写化学式；生成全写化学式。（3）删：把不参加反应的离子从方程式两端删去（4）查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等常见易溶物：酸溶三强盐酸、硝酸和硫酸；碱溶三强钾钠钡；盐溶钾钠铵硝酸盐；氯化物中除了

7、银和汞；硫酸盐中除钡和铅。常见微溶物：八种微溶物：亚硫酸镁和碳酸镁；熟石灰和石膏；硫酸亚汞和硫酸银；硅酸和氯化铅。（3）、离子方程式正误判断①、以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑②、以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应Al+3H+=Al3++H2↑③、以电荷守恒为依据如：Fe3++Fe=2Fe2+④、以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑√⑤、以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2

8、H2O√⑥、注意物质的状态，是否漏写如：碳酸钾和稀盐酸CO32-+