第四章第一节无机非金属材料的主角--硅

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1、1.含量：地壳中第二，为26.3%最外层4个电子，既不易失去也不易得到电子，主要通过共用电子对的形式形成四价的化合物。2、结构一、二氧化硅和硅酸1、二氧化硅（SiO2）天然的SiO2硅石结晶形（石英晶体）无定形——硅藻土{水晶玛瑙1）存在形式2）SiO2的[SiO4]四面体结构正四面体空间网状结构硅氧比例：1：2没有SiO2分子存在，只存在硅氧原子二氧化硅的用途由于SiO2具有优良的物理化学性能，加上SiO2在自然界的广泛存在，因此从古到今都被人类广泛地应用。光学纤维胃镜石英制品水晶制品二氧化硅的用途根据SiO2的存在和应用，分析：SiO2有哪些物理性质

2、？化学稳定性如何？3）物理性质：坚硬难熔的固体，不溶于水二氧化碳二氧化硅状态气态固态物理性质熔点低熔点高，硬度大化学性质与酸——用途人工降雨，灭火等饰品、光导纤维、建筑材料SiO2—酸性氧化物，跟CO2类似CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2O=Na2CO3与水反应与碱反应与碱性氧化物反应不能能能CO2+CaO=CaCO3实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知道为什么吗？防止玻璃中的SiO2与NaOH溶液反应生成粘稠的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在一起SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H

3、2O4）化学性质（1）酸性氧化物Ⅰ、与碱反应Ⅱ、与碱性氧化物反应高温SiO2＋CaO＝CaSiO3（2）极弱氧化性SiO2＋2C＝Si＋2CO↑高温工业上用此反应制备粗硅，这就是“从沙滩到用户”！（3）特性SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O注意：玻璃中含有SiO2，所以可以用HF来刻蚀玻璃。2、硅酸[实验4－1]：在试管中加入1ml饱和Na2SiO3溶液，再滴入1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置。仔细观察变化过程及其现象。现象：红色褪去，并有软而透明的胶冻状的凝胶生成结论：Na2SiO3溶液

4、呈碱性，H2SiO3是一种胶体，浓度增大聚集成凝胶。（1）实验室制取方法（强酸制弱酸）：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClH2SiO3分子大小在胶体范围，逐渐聚合而形成硅酸溶胶（能流动），当硅酸的浓度较大时，就会形成硅酸凝胶（不能流动），硅酸凝胶经过干燥脱水就形成硅胶。硅胶的用途：干燥剂（吸水），吸附剂（多孔），催化剂的载体。（2）性质弱酸（酸性比碳酸弱），溶解度很小思考：如何通过实验证明硅酸酸性比碳酸弱？（用化学方程式表示）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3答案A答案D答案C答案D答案A答案B