物理化学（下）总复习

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1、电化学主要内容：1、了解电解质溶液的导电机理，理解和掌握导电能力的表示法（电导率、摩尔电导率、离子迁移数等概念）；2、了解强电解质溶液的理论，掌握离子平均活度和平均活度系数及离子强度的概念；3、理解可逆电池的概念；4、掌握能斯特方程，掌握电池电动势的计算及其应用；5、理解极化作用和超电势的概念。重点：1、电导的测定及其有关计算；2、电池电动势的计算及其应用。难点：1、电化学基本概念的理解；2、不可逆电极过程及电解产物的判断。本章小结一、基本概念：电解质溶液的导电机理（电极、电极反应）；离子的迁移数；电导率和摩尔电导率；离子独立运动定理；离子的平均活度和平均活度系数；离子强度；可逆电池(

2、条件？）；可逆电池的电动势及其测定；电池和电极的能斯特方程；电极的种类；电池反应和电池的书写互译；分解电压；电极的极化（浓差极化和电化学极化）；超电势；二、基本公式1、法拉第定律：Q=zξF2、离子的迁移数：t++t-=13、电导率和摩尔电导率：；λm=κ/C4、离子独立运动定律：λm∞＝n+λm＋∞＋n-λm－∞6、可逆电池的热力学公式：ΔrGm=W，=-zFE5、离子的平均活度：7、能斯特方程：8、求电化学反应的平衡常数：lnK⊙=9、求pH值：pH=10、超电势：η=

3、Ei-Er

4、11、极化公式及曲线：阴级极化E（阴）=Er-η阴阳级极化E（阳）=Er+η阳电池的端电压E端=Er

5、-η阳-η阴电解池的分解电压V分解=Er+η阳+η阴12、电极反应（析出序的判断）界面现象主要内容：1、理解表面张力及表面吉布斯函数的概念及其与接触角、润湿、铺展的联系。2、理解拉普拉斯公式及开尔文公式并会应用。了解亚稳状态与新相生成的关系，3、理解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用，理解吉布斯吸附公式的含义并会应用，4、理解物理吸附与化学吸附的含义和区别，掌握兰格缪尔单分子层吸附理论和吸附等温式。重点：1、掌握表面吉布斯函数、表面张力、附加压力、表面吸附和表面活性物质等的概念；2、朗格缪尔单分子吸附理论和吸附等温式。本章复习小结一、基本概念表面张力、表面吉布斯函数、弯曲液面下的附加压

6、力、气固表面上的吸附、物理吸附和化学吸附、吸附平衡、吸附量、润湿现象、溶液的表面吸附、表面活性物质、表面活性物质性质和作用。二、基本公式1、比表面吉布斯函数2、表面张力：γ=F/2L3、附加压力：ΔP=2γ/r4、开尔文公式：5、朗格缪尔吸附等温式：6、杨氏公式：γs-g=γl-s+γl-gcosθ7、吉布斯吸附等温：化学动力学主要内容：1、熟悉反应速率的定义和基本概念，了解反应速率的实验测定方法；2、掌握简单级数反应（零级、一级、二级反应）的积分式和微分式，理解这些反应的基本特征（k的量纲，半衰期，直线关系）；3、理解解速率方程的确定方法；4、理解温度对反应速率的影响和活化能的概念，

7、掌握阿累尼乌斯方程；5、了解复合反应的速率与机理，掌握稳态近似法、平衡近似法及控制步骤的概念，理解链反应的动力学特点。重点：1.化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念2.一级和二级反应的速率方程及其应用3.典型复杂反应的特征，稳态近似法、平衡近似法及控制步骤的概念及其运用。4.掌握阿仑尼乌斯方程及应用。难点：1.通过实验建立速率方程的方法2.处理对行反应、平行反应和连串反应等复杂反应的动力学方法计算。化学动力学复习小结一、基本概念反应速率、总反应和基元反应、简单反应与复合反应、反应分子数、反应级数、活化能、稳态近似法、平衡浓度法、不稳定的中间产物、链反应、二、基本公式1、反应速率：

8、ν=2、质量作用定律：ν=kCAaCBb3、简单级数反应的速率方程（1）   一级反应微分式：-dCA/dt=kCA定积分式：lnCA0/CA=k1t或k=（S-1）不定积分：lnCA=-k1t+B半衰期：t1/2=1/kln2=0.6932/k1（2）二级反应：类型（Ⅰ）微分式：-dcA/dt=k2cA2不定积分：1/cA=k2t+B定积分式：1/cA-1/cA0=k2t半衰期：t1/2=1/ak2（3）零级反应微分式：-dcA/dt=k0不定积分cA=-k0t+C定积分式cA0-cA=k0tx=k0t半衰期：t1/2=x/k0=a/（2k0）4、半衰期法求n：5、微分法求n：6、阿

9、累尼乌斯经验公式：lnk=lnA-第十章胶体化学基本要求:1、理解分散系统的分类及胶体的定义。2、理解溶胶的光学性质、动力学性质、电学性质3、理解双电层结构的斯特恩模型，4、理解溶胶的稳定和破坏的原因。5、了解乳状液的类型与稳定性。重点：1.分散系统的分类及胶体的定义2.胶体系统的光学性质与动力性质3.溶胶系统的电学性质胶体化学小结：基本概念分散系（组成、分类）；胶体分散系（溶胶、高分子溶液、缔合胶体）；溶胶特征：高度分散的、多相的、热力学不稳