2012高二化学课件：选修4第3章第3节盐类水解（第1课时）（人教版选修4）

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1、课前诵读盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子形成的一类化合物。它可分为：强酸弱碱盐（如NH4Cl）、强碱弱酸盐（如CH3COONa）、强酸强碱盐（如NaCl）、弱酸弱碱盐（如CH3COONH4）。明矾和纯碱是生活中常见的两种盐。明矾溶于水产生氢氧化铝胶体常作净水剂，纯碱的水溶液具有较强的碱性常作去污剂。第三单元　盐类的水解（第一课时）学习目标1．理解盐类水解的原理。2．了解盐类水解的实质。重点与难点重点：盐类水解的实质和规律。难点：盐类水解的离子方程式书写。展示导入我们知道，酸的水溶液显酸性，碱的水溶液显碱性。那么盐的水溶液显什么性呢？探究准备实

2、验：用pH试纸加以检验醋酸钠、氯化铵、氯化钠溶液的pH。CH3COONapHNH4ClpHNaClpH合作探究思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH－与H＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H＋和OH－的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？分析：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。CH3COONa===Na＋+CH3COO－+H2OOH－+H＋CH3COOHCH3COO－能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方

3、向移动，这时，下降，升高、下降，使得，溶液呈碱性。CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH同样，NH4Cl溶液中：NH4Cl===NH4++Cl－+H2OOH－+H＋NH3·H2O化学方程式为：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl一.盐类的水解反应：1.盐类的水解实质在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。氯化

4、铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。酸＋碱盐＋水2.盐类水解离子方程式的书写：①盐类水解是可逆反应，要写“”符号②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）也不写分解产物。③多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。例：K2CO3的水解第一步：第二步：对于多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，如Al2(SO4)3的水解离子方程式为：Al3++3

5、H2OAl(OH)3+3H+我们总结了强碱弱酸盐、强酸弱碱盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？其水解程度又如何，请有兴趣的同学课后可以自己查阅有关资料。练习：判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式：NH4NO3Na2SFeCl3NaClO3.盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性盐的类型实例能否水解引起水解的离子对水解平衡的影响强碱弱酸盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离强酸弱碱盐NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离强酸强碱盐NaCl不能无无（二）.影响盐类水解的因素：内因：盐的离子与水中的氢离

6、子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。外因：①温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。②浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒夏特列原理中浓度同时减小的原理来解释）。当堂检测1.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A.c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）C.c（Cl－）＝c（NH4+）＞c（H+）＝c

7、（OH－）D.c（NH4+）＝c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）A2.下列溶液中，含离子数目最多的是（）A.30mL0.lmol／L的AlCl3B.10mL0.2mol／L的CaCl2C.30mL0.2mol／L的CH3COOHD.40mL冰醋酸A3.下列物质能跟镁反应并产生氢气的是（）A.醋酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液A.C4.下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（）KHSB.HNO3C.NaFD.H3PO4B5.在0.1mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（）A.c（NH3·H2O）＞c（O

8、H－）＞c（NH4+）＞c（H+）B.c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H+）C.c（NH3·H2O