2.2.1离子反应

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1、第二节离子反应（第一课时）1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。一.酸、碱、盐在水溶液中的电离▲非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。如：酸，碱，大多数盐如：蔗糖，酒精【思考】下列物质中，哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？①铜，②氯化钠固体，③氢氧化钠溶液，④硫酸，⑤熔融的碳酸钾，⑥硫酸钡，⑦蔗糖，⑧二氧化碳。能导电：———————电解质：————————非电解质：—————①③⑤②④⑤⑥⑦⑧电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。①电解质应该是化合物。如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(

2、混合物)不是电解质②电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下能导电，因此它是电解质。③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子导电，而不是发生化学反应的生成物导电。如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成了H2CO3，是H2CO3水溶液导电，所以CO2不是电解质。注意：2.电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。NaCl溶液为什么能够导电？NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl-练习写出下列物质的电离方程式Ba(OH)2,Fe2(SO4)3,

3、H2SO4Ba(OH)2=Ba2++2OH-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-H2SO4=2H++SO42-3.电离方程式:表示电解质电离过程的式子4.酸、碱、盐的定义练习写出下列物质的电离方程式，并总结酸的定义。HCl,HNO3,H2SO4H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-▲酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。4.酸、碱、盐的定义NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-KOH=K++OH-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-NaHSO4=Na+

4、+H++SO42-KNO3=K++NO3-练习写出下列物质的电离方程式：NaOH,KOH,Ba(OH)2，KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-NaHSO4=Na++H++SO42-KNO3=K++NO3-NH4Cl=NH4++Cl-▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。（或铵根离子）4.酸、碱、盐的定义▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。▲酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。▲碱：电离时生成的阴离子全部是氢

5、氧根离子的化合物。（或铵根离子）强电解质与弱电解质：强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。强电解质的电离方程式:强电解质在水溶液中完全电离,即全部以离子的形式存在,溶液中不存在电解质分子.用等号“=”。常见的强电解质有（1）强酸:（2）强碱:（3）大部分盐:包括部分难溶性的盐如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等练习：写出HCl、KCl、Al2(SO4)3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3在溶液中的电离方程式。HCl＝H＋＋Cl－KCl＝K＋＋Cl－Al2(SO4)

6、3＝2Al3＋＋3SO42－BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHCO3＝Na＋＋HCO3－答案：弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。弱电解质的电离方程式:弱电解质在水溶液中不能完全电离,即水溶液中既存在离子，也形式存在电解质分子（离子和分子共存）.用可逆号（即双箭号）。（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱碱:（3）两性氢氧化物：Al(OH)3（4）水常见的弱电解质有如NH3.H2O、Cu(OH)2、F

7、e(OH)3等电离方程式的书写：1、强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以“＝”表示之；2、弱电解质不能全部电离，在电离方程式中以“”表示之；小结课堂小结1．化合物电解质非电解质：C2H5OH、蔗糖、CO2等酸碱大多数盐2．电解质的电离及电离方程式的书写3．酸、碱、盐的定义1.根据下列X﹑Y﹑N﹑M四种物质的电离情况，可以确定属于酸类的是()A.X=Na++OH-B.Y=Cu2++SO42-C.N=2H++SO42-M=Na++H++SO42-2.下列电离方程式正确的是（）Ba(OH)2=Ba2++2OH-B.MgCl2=M

8、g2++Cl-2C.H2SO4=H++SO42-D.KAl2（SO4）2=K++Al3++SO42+CA练习3.下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是A、金属铁B、干冰C、酒精D、BaSO44.下列物质中导电性最差的是A、熔融氢氧化钠B、铜棒C、盐酸D